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LABORATORIO N°6
TERMODINÁMICA DE LA IONIZACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO.

NOMBRES: Vania Abarca Yanara Fuentes
SECCION: 2
PROFESORA: Irma Fuentes

INTRODUCCION

Para la determinación termodinámica de una reacción química se necesita de la determinación de los cambios de energía libre de Gibbs, de entalpía y de entropía.

En la ionización de un ácido débil monoprótico en disolución acuosa, la energía libre estándar de ionización ΔGºI se obtiene midiendo experimentalmente la constante de equilibrio de la disociación iónica de dicho ácido, definida inmediatamente por la ecuación de la constante de equilibrio en función de las concentraciones molares correspondientes. Por tanto, la constante de ionización …ver más…

CALCULOS:

1) Determinación de la constante del calorímetro

Temperatura (T1): 14,4 ºC
Temperatura (T2): 60,5 ºC
Temperatura (T3): 30 ºC
Masa agua fría : 48,92 g
Masa agua caliente : 48,64 g

Para determinar K se mezcla una masa de agua fría m1f en equilibrio térmico con el calorímetro a la temperatura T1, con una masa de agua caliente m1c a la temperatura T2 y, una vez que el sistema alcanza el equilibrio térmico, se registra la temperatura final T3. Luego se llega a que:

m1f cp,agua (T3 – T1) + K(T3 –T1) + m1c cp, agua (T3 – T2) = 0

K (30,0 ºC – 14,4 ºC)+ 48,92g x 1 cal/(g x ºC) x (30,0 ºC – 14,4 ºC) + 48,64g x 1 cal/(g x ºC) (30,0 ºC – 60,5ºC)= 0

K= 46,177 cal / ºC

2) Determinación de qN.
Se agrega una masa de disolución acuosa de Acido acético, m1, al calorímetro para que se equilibre térmicamente con éste a la temperatura T4. En seguida se adiciona una masa de disolución de NaOH, m2, a la temperatura T5 para que la reacción se lleve a cabo y se registra la temperatura final de equilibrio T6. En este caso se considera que el calor qN desprendido por la reacción es cedido a ambas disoluciones y al calorímetro.

Masa Ac. Acetico: 49,04 g
Temperatura Ac acetico (T4): 15,8
Masa NaOH: 50,73 g
Temperatura NaOH (T5): 18,1 ºC
Temperatura equilibrio (T6): 22,3 ºC

qN + m2cp,agua (T6 – T5) +