Cristalización del ácido acetilsalicílico

RESUMEN
Se extrajo ácido acetilsalicílico puro de una muestra de aspirina de Bayer mediante el método de cristalización lo cual permitió su separación e identificación.
Principalmente para llevar a cabo el experimento, se seleccionó el disolvente ideal y el par de disolventes que se utilizarían para tratar la muestra, seguido de esto, se sometió a reflujo nuestra disolución con aspirina y el disolvente seleccionado (disolvente ideal: Acetato de etilo y como par de disolventes: Hexano y Acetona), se indujo la cristalización, para obtener finalmente el ácido acetilsalicílico purificado en forma de cristales.
Posteriormente se sometieron los cristales a pruebas de punto de fusión simple y mixto …ver más…

Para obtener sustancias químicamente puras, se tienen que repetir varias veces la cristalización, si es posible usando varios tipos de disolventes.
Las sustancias químicamente puras están caracterizadas por ciertas constantes físicas (puntos de fusión o de ebullición, forma cristalina, índice de refracción, etc.), que nos permiten reconocer el momento en que se ha obtenido una especie química libre de impurezas.
Como se sabe, las sustancias puras tienen un punto de fusión constante y funden en un intervalo pequeño de temperatura (1°C). Las sustancias impuras siempre disminuyen su punto de fusión y presentan un intervalo grande de temperatura mayor a 1°C.
Para el caso particular del ácido acetilsalicílico, utilizaremos el método de cristalización para purificar una muestra de aspirina, siguiendo el método experimental correspondiente para así obtener el ácido acetilsalicílico en su forma más pura a través de cristales.

OBJETIVOS
• Elegir el disolvente ideal y el par de disolventes que se utilizarán para tratar la muestra de aspirina, por medio de pruebas de solubilidad.
• Obtener cristales de ácido