Problemas De Estequiometria
Enfoque molecular del proceso de disolución 12.3 Describa brevemente el proceso de disolución a nivel molecular. Utilice como ejemplo la disolución de un sólido en un líquido. 12.4 A partir de las fuerzas intermoleculares, explique el significado de “lo semejante disuelve a lo semejante”. 12.9 ¿Por qué el naftaleno (C10H8) es más soluble en benceno que el CsF? 12.10 Explique por qué el etanol (C2H5OH) no es soluble en ciclohexano (C6H12). 12.11 Acomode los siguientes compuestos en orden creciente de solubilidad en agua: O2, LiCl, Br2, metanol (CH3OH). 12.12 Explique las variaciones de la solubilidad en agua de los alcoholes que se presentan a continuación:
Unidades de concentración 12.13 Defina los siguientes términos de concentración y especifique sus unidades: porcentaje en masa, fracción molar, molaridad, normalidad. Compare sus ventajas y sus desventajas. 12.14 Describa brevemente los pasos que se requieren para la conversión entre molaridad, normalidad y porcentaje en masa. 12.15 Calcule el porcentaje en masa de soluto en cada una de las siguientes disoluciones acuosas: a) 5.50 g de NaBr en 78.2 g de disolución b) 31.0 g de KCl en 152 g de agua c) 4.5 g de tolueno en 29 g de benceno. 12.16 Calcule la cantidad de agua (en gramos) que se debe agregar a: a) 5.00 g de urea (NH2)2CO para preparar una disolución a 16.2% en masa y b) 26.2 g de MgCl2 para preparar una disolución a 1.5% en masa. 12.21 El contenido de alcohol de un licor se expresa en términos de la