Principios de análisis químico
Equilibrio y valoraciones de precipitación - Parte IV 24 de abril de 2011

Índice
1. Solubilidad 2. Precipitación 3. Volumetrías de precipitación 1 6 10

3.1. Método de Mohr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2. Método de Volhard . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.3. Método de Fajans . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Solubilidad

12 13 14

1.

El proceso de disolver una sal es solución acuosa implica básicamente la separación de iones del retículo cristalino sólido hacia el medio de la solución acuosa. La estructura reticular organizada del …ver más…

Como la sal N aA tiene un ion común con CA, este efecto se conoce como efecto de ion común. Ahora calculemos la solubilidad de la sal CA en una disolución de CN O3 0,0100 M.
CA(s) C + (ac) + A− (ac)

El balance de masas
[C + ] = S + 0,0100 [A− ] = S
− [N O3 ] = 0,0100

0 7  Kps = [C + ][A− ] = S ×  + 0,0100 S

S=

Kps = 1,00 × 10−12 0,0100 S = 1,00 × 10−12

Ahora calcularemos la solubilidad Ag3 P O4 (pKps (Ag3 P O4 ) = 17,6)
Ag3 P O4 (s)
3− 3Ag + (ac) + P O4 (ac) 3− Kps = 10−17,6 = [Ag + ]3 [P O4 ]

3− Pero el P O4 proviene de un ácido débil por lo tanto 1− H2 P O4 + H3 O+ 1− [H2 P O4 ][H3 O+ ] [H3 P O4 ]

H3 P O4 + H2 O

Ka1 =

1− H2 P O4 + H2 O

2− HP O4 + H3 O+

Ka2 =

2− [HP O4 ][H3 O+ ] 1− [H2 P O4 ]

2− HP O4 + H2 O

3− P O4 + H3 O+

Ka3 =

3− [P O4 ][H3 O+ ] 2− [HP O4 ]

3

B.M.
[Ag + ] = 3S
4− 2− 1− [P O4 ] + [HP O4 ] + [H2 P O4 ] + [H3 P O4 ] = S

4− [P O4 ] = αP O3− 4− 2− 1− 4 [P O4 ] + [HP O4 ] + [H2 P O4 ] + [H3 P O4 ]

4− 4− 2− 1− [P O4 ] = αP O3− [P O4 ] + [HP O4 ] + [H2 P O4 ] + [H3 P O4 ]
4

4− [P O4 ] = αP O3− S
4 3− y recordando que αP O4