CINÉTICA QUÍMICA 1.- A 25 °C la constante de velocidad de la reacción de descomposición de pentóxido de dinitrógeno, N2O5, es 6,65·10-4 s-1 ¿Qué tiempo transcurrirá para que se descomponga la mitad de dicho óxido si la cinética de la reacción es de primer orden? Solución: 1042,105 s.

2.- Los datos de una serie de experimentos sobre la reacción que se indica del óxido nítrico con el bromo: 2NO (g) + Br2 (g) ® 2NOBr (g), a 273 °C, son los siguientes: ───────────────────────────────────────────────────────── Experimento [NO]o [Br2]o Velocidado ───────────────────────────────────────────────────────── 1 0,1 0,1 12 2 0,1 0,2 24 3 0,1 0,3 36 4 0,2 0,1 48 5 0,3 0,1 …ver más…

Solución: orden 1 y k = 0,02955 min-1

11.- Una sustancia que se descompone con una cinética de primer orden tiene una energía de activación de 103,93 KJ/mol, siendo el factor preexponencial de Arrhenius (factor de frecuencia) 74,72 x 108 horas -1. ¿A qué temperatura el tiempo de semirreacción será de 10 horas?. Dato: R = 8,314 J/mol·K. Solución: 492,08 K.

12.- Se sabe que la velocidad de descomposición de un óxido de nitrógeno se hace cinco veces mayor al efectuar la reacción a 50 °C en vez de a 10 °C. ¿Cuál es la energía de activación de la reacción?. Dato = R = 1,98 cal/mol·K. Solución: 7,2755 Kcal/mol.

Problemas 13 13.- En la descomposición térmica de un compuesto orgánico, gaseoso de fórmula molecular C2H6O, se obtiene metano, hidrógeno y monóxido de carbono. La presión en el recipiente se modifica con el tiempo según la tabla:

PT (atm)
0,4105
0,5368
0,6421
0,7395
1,025
t (s)
0
390
777
1195,2
3154,8

Calcular: a) El orden de reacción y la constante de velocidad; b) el tiempo de semidescomposición y la velocidad de reacción cuando ha transcurrido ese tiempo. Solución: orden 1, k = 4,30025·10-4 s-1; 26,86 min, 8,826·10-5 atm/s. 14.- En la reacción A ® B + 2C, que