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ESTEQUIMETRIA

En química,la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de unareacción química.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de lateoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
“La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa …ver más…

Así los volúmenes molares de algunos gases son: * Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L. * Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L. * Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L.
En el caso de sustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo: * Para el nitrógeno líquido (–210 °C) el volumen molar es de 34,6 cm3. * Para el agua líquida (4 °C) el volumen molar es de 18,0 cm3.

------------------------------------------------- EJEMPLO DE VOLUMEN MOLAR

Si miden 3L de un gas cuya masa es de 7.2 gr en condiciones normales ¿Cuál será la masa molar de este el gas?

Considerando un gas que ocupa un volumen de 12 litros con una masa de 25.3 gramos ¿Cuál será su masa molar en condiciones normales?

------------------------------------------------- FORMULA EMPIRICA En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.
Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en la molécula.

Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto
Para hallar la