1. OBJETIVOS

* Realizar la valoración de alcalinidad de la muestra problema

* Determinar la o las especies químicas en la muestra, sea compuesto puro o mezcla de hidróxido con carbonatos, o carbonatos con bicarbonatos.

* Encontrar la cantidad en gramos de sales de las especies presentes en la muestra.

2. MARCO TEORICO

La alcalinidad es la capacidad del agua para neutralizar ácidos o aceptar protones. Esta representa la suma de las bases que pueden ser tituladas en una muestra de agua. Dado que la alcalinidad de aguas superficiales está determinada generalmente por el contenido de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos, ésta se toma como un indicador de dichas especies iónicas.

No obstante, algunas sales de …ver más…

3. MUESTRA DE DATOS

| V H+ FF (mL) | V H+ NM (mL) | Volumen Total (mL) | 1 | 3.3 | 4,65 | 7,95 | 2 | 3,7 | 4,2 | 7,9 | 3 | 3,3 | 4,6 | 7,9 | 4 | 3,5 | 4,4 | 7,9 | MEDIA | 3,45 | 4,4625 | 7,9125 | Corrección bureta | 3,434 | 4,4463 | 7,876 |

4. MUESTRA DE CALCULOS Y RESULTADOS

Dilución solución ácido clorhídrico (agente titulante)

Una alícuota de 10 mL se diluyo en un balón volumétrico de 100 mL, para evaluar la alcalinidad de la muestra cinco, teniendo en cuenta los valores reales de instrumentos volumétricos, se tiene:

9,9492 mL ×1,928 M99,7681 mL =0,1922 M

Se desarrollan cálculos para una mezcla de bicarbonato -carbonato, ya que el volumen de titulación con fenolftaleína es menor que el volumen gastado con naranjado de metilo.

Teniendo que:

Para Na2CO3

gNa2CO3=VH+FF× NH+×0,106 g Na2CO31 mEq Na2CO3

gNa2CO3=3,434 mL × 0,1922 mEqmL×0,106 g Na2CO31 mEq Na2CO3

gNa2CO3=0,0699 g

Para NaHCO3

gNaHCO3=(VH+NM- VH+FF)× NH+×0,084 g NaHCO31 mEq NaHCO3

gNaHCO3=(4,4463- 3,434)mL× 0,1922mEqmL×0,084 g NaHCO31 mEq NaHCO3

gNaHCO3=0,01634 g

5. DISCUSIÓN

Primero que todo por la diferencia de volúmenes al valorar con los diferentes indicadores, se encontró