INGENIERÍA QUÍMICA Asignatura: Química Orgánica I T E M A R I O (1/2) Unidad 1. Enlace, estructura y propiedades en compuestos químicos orgánicos 1.1. Conceptos básicos de la estructura atómica y molecular 1.1.1. Representación de moléculas orgánicas a partir de estructuras de Lewis 1. Estructuras de Lewis y resonancia 1.1.1.2. Estructura y propiedades de las moléculas 1.1.1.3. Geometría molecular a partir de estructuras de Lewis 1.1.2. Modelo de repulsión del par electrónico de
FUNDAMENTOS DE QUIMICA [Año] INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE JESÚS CARRANZA ANTOLOGÍA: FUNDAMENTOS DE QUIMICA PRESENTA: ING. JUAN FRANCISCO GÓMEZ VALENCIA CLAVE DE LA MATERIA: GEF-0919 JESÚS CARRANZA VERCRUZ A 6 DE ABRIL DEL 2013 1 FUNDAMENTOS DE QUIMICA [Año] UNIDAD I CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA 1.1 Materia: Estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades………………………………………….5 1.1.1 Sustancias puras: elementos y compuestos………………..6 1
quimicaa Capitulo 1 “química: repaso “ Preguntas de aprendizaje activo Estas preguntas están diseñadas para ser consideradas por grupos de estudiantes en la clase. Con frecuencia funcionan bien para la introducción de un tema en particular en el aula 1. Describe como una hipótesis puede convertirse en una teoría ¿puede una teoría convertirse en una ley? 2. Haga cinco observaciones cualitivas y cinco cuantitivas acerca de la habitación en la que esta sentado ahora 3. Liste
1.- Compuesto inorgánico: Seleccione un compuesto químico inorgánico que participe en algún proceso industrial de su interés. Nitrato de calcio en uso de fertilizantes. 2.- Proceso industrial: Describa el proceso industrial involucrado utilizando terminología científica revisada en la asignatura (por ejemplo: reactivos presentes, tipos de compuestos, unidades de concentración, entre otros). Esta descripción debe tener una extensión mínima de 20 renglones y una imagen (referenciada) asociada.
molecular muestra el número de átomos de cada elemento que constituyen un determinado compuesto. Es la fórmula real. Dos compuestos pueden tener la misma fórmula empírica, pero no la molecular, excepto en los casos de isomería muy frecuentes en química orgánica. Compuesto Fórmula molecular Fórmula empírica Acetileno C2H2 CH Benceno C6H6 CH Formaldehído CH2O CH2O Ácido acético C2H4O2 CH2O Glucosa C6H12O6 CH2O Dióxido de carbono CO2 CO2 Hidrazina N2H4 NH2 A partir de la
Comisión: 196 Integrantes: Francisco Tomas Peralta Fecha: 13/4/2012 Informe Trabajo Practico nº2 Estructura de átomos y moléculas Objetivo: - Conocer los ordenes de magnitud de parámetros atómicos y moleculares como: frecuencias de excitaciones electrónicas, excitaciones vibracionales, energías de ionizaciòn, energía de disociación molecular y energías de interacción intermoleculares - Visualizar orbitales y geometrías moleculares - Analisar una curva de energía
Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Oaxaca Prática de Química II Unidades Químicas (QII09_S01_PR02) PRÁCTICA No1 ¿ A CUANTO EQUIVALE? INTRODUCCIÓN Hacer un resumen sobre mol y numero de Avogadro. Objetivo: Relacionar las unidades físicas con el concepto de mol y el número de Avogadro. Instrucciones: Con los materiales que trajeron a clase, realicen los siguientes cálculos. Nota: Considerar que los materiales que trajeron tienen un grado de pureza del 100% 1. ¿A
BLOQUE 3 QUIMICA ARTURO ARMENDARIZ GUZMAN 1er.SEM. GRUPO: D APLICACIÓN Y EVALUACION #1 Explica porque Demócrito no pudo comprobar experimentalmente sus ideas sobre el átomo #2 ¿Cuáles fueron las conclusiones de los científicos acerca de la naturaleza de la materia a partir de la ley de las proporciones definidas? Que estaba dividida en 4 elementos fundamentales: agua, aire, tierra y fuego relacionados con sus propiedades que son caliente, frio, seco y húmedo. #3 ¿Por qué se
Óxido de hierro (III) El óxido de hierro (III) u óxido férrico tiene varias formas estructurales: α-estructura del corindón. γ-estructura tipo espinela. No posee brillo metálico. No conduce la electricidad debido a la localización electrónica que existe en el centro metálico. Se impide la formación de bandas de conducción. Puede darse semiconducción si se dan fenómenos de no estequiometría. La variedad de colores del óxido de hierro (III) (azul, verde y violeta) que simula el