GUÍA DE EJERCICIOS N°4
EJERCITA Y REPASA
I. Indica la masa molecular de los siguientes compuestos.
Compuesto
Masa molecular
Calcular
Resultado
Na2SO4

Moléculas en 50 g

Fe3(PO4)2

Gramos de oxígeno

Ca(OH)2

Gramos de hidróxido

C13H21CIN2O2

Moles en 135 g

N2O4

Moles de nitrógeno

Li2ZnO2

Cuántas moléculas hay en 2 g de muestra

Fe2

Gramos de fierro 1,967 x1023 moléculas de Fe2

Na= 22,990 ; S= 32,06; P= 30, 973; Fe= 55,845; Ca= 40,078; O= 15, 999; I= 126,904;

1. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 2.15 X 1024 átomos de oxígeno de una muestra de azúcar?
2. Si se conoce que en la aspirina existen 5.4189 X 1024 átomos de carbono ¿Cuántos moles están presentes en esta molécula?
3. Una …ver más…

La fórmula molecular es Ag3AsO4 y la masa molar y/o masa molecular del compuesto es de 463 g/mol.
La fórmula empírica muestra la mínima relación de números enteros de átomos presentes en un compuesto, no es la fórmula real.
La fórmula molecular muestra el número de átomos de cada elemento que constituyen un determinado compuesto. Es la fórmula real.
Dos compuestos pueden tener la misma fórmula empírica, pero no la molecular, excepto en los casos de isomería muy frecuentes en química orgánica.

Compuesto
Fórmula molecular
Fórmula empírica
Acetileno
C2H2
CH
Benceno
C6H6
CH
Formaldehído
CH2O
CH2O
Ácido acético
C2H4O2
CH2O
Glucosa
C6H12O6
CH2O
Dióxido de carbono
CO2
CO2
Hidrazina
N2H4
NH2

A partir de la composición porcentual de un compuesto, podemos calcular la fórmula empírica y la molecular de dicho compuesto.
Ejemplo:
El propileno es un hidrocarburo cuya masa molar es de 42.00 g y contiene 14.3% de H y 85.7% de C. ¿Cuál es su fórmula empírica?¿Cuál es su fórmula molecular?
Paso 1. Tomar como base 100 g del compuesto, lo cual nos permite expresar los porcentajes como gramos.

Paso 3. Dividir cada valor obtenido en el paso 2 entre el menor de ellos. Si los números obtenidos son enteros, usarlos como subíndices para escribir la