Método Científico (página 2)

Ley:

Consiste en un conjunto de hechos derivados de observaciones y
experimentos
debidamente reunidos, clasificados e interpretados que se
consideran demostrados. En otras palabras la ley no es otra
cosa que una hipótesis que ha sido demostrada mediante
el experimento. La ley nos permite predecir el desarrollo y
evolución de cualquier fenómeno
natural.

ENTALPIA

Es la cantidad de energía de un sistema
termodinámico que éste puede intercambiar con su
entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión
constante, el cambio de
entalpía del sistema es el calor
absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de
fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de
entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el
de vaporización. En un simple cambio de temperatura,
el cambio de entalpía por cada grado de variación
corresponde a la capacidad calorífica del sistema a
presión constante.

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PORQUE CONSIDERA
IMPORTANTE LA QUIMICA

La principal importancia de estudiar la química es que
sirve como un apoyo para las demás ramas de las ciencias, como
la física,
biología,
medicina, etc.
Ayuda a comprender las cosas sobre el mundo que nos rodea,

Los beneficios que ha traído a la humanidad son muchos;
basta con ver lo que tienes en la despensa de tu casa, y veras
que los alimentos vienen
acompañados con una serie de sustancias desarrolladas por
químicos para poder
preservarlos y mantener su sabor. También está
presente en los productos para
lavar y para el baño, y en productos relacionados con la
tecnología
como en las pilas. La
última tendencia en autos
híbridos que ayudan a descontaminar nuestro planeta
involucra el uso avanzado de la química.

Es importante ya que cualquier aspecto de nuestro bienestar
material depende de la Química en cuanto esta ciencia
proporciona los medios
adecuados que lo hacen posible y así, por ejemplo, en lo
que se refiere a nuestros medios de locomoción, la
Química suministra aceros especiales y aleaciones
ligeras,

La química ha llegado a resolver el misterio del
átomo y
dispone hoy de métodos
para liberar las enormes reservas de energía dentro de
él, pero nada sabemos acerca de las fuerzas
químicas que distinguen la materia viva
de la no-viviente. Así, por ejemplo, ¿cómo
utiliza la hoja verde la luz solar para
convertir el dióxido de carbono y
el agua en
alimentos?, y ¿por qué mecanismo las mínimas
trazas de vitaminas y
hormonas
producen en el cuerpo humano
los sorprendentes efectos conocidos? Las

 QUE SON
REACCIONES QUIMICAS Y NOMBRELAS

Es todo proceso
químico en el cual una o más sustancias (llamadas
reactantes), por efecto de un factor energético, se
transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas
sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de
reacción química es la formación de
óxido de hierro
producida al reaccionar el oxígeno
del aire con el
hierro. A la representación simbólica de las
reacciones se les llama ecuaciones
químicas.

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Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos
dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción
química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se
comprueba que, aunque los productos pueden variar según
cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen
constantes en cualquier reacción química. Estas
cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el
número de cada tipo de átomo presente, la carga
eléctrica y la masa total.

Las Reacciones
Químicas son:

• Reacciones de combinación: Son aquellas en
  las que el producto de la reacción se forma por la
  unión dedos o más reactivos: 2 H 2 + 0 2
  ý 2 H 2 O

• Reacciones de descomposición: Son aquellas
  en las que a partir de un reactivo se forman dos o más
  productos de reacción: 2 H 2 0 2 ý 2 H 2 O + O
  2

• Reacciones de desplazamiento: Son aquellas en las
  que un elemento sustituye y libera a otro elemento que
  está presente en uno de los reactivos: Cl 2 + 2 KBr
  ý 2 KCl + Br 2

• Reacciones de doble sustitución: Son
  aquellas en las que se produce la reacción entre dos
  reactivos que intercambian algunos de sus elementos, dando
  lugar a nuevos compuestos como productos de la
  reacción: HCl + AgNO 3 ý AgCl + HNO 3
  etc.

QUE SON
PROPIEDADES COLIGATIVAS, NOMBRELAS Y
EXPLIQUELAS

Son aquellas propiedades de una solución que dependen
únicamente de la concentración molar, es decir, de
la cantidad de partículas de soluto por cada kilogramo de
solvente, y no de la naturaleza o
tipo de soluto. Están estrechamente relacionadas con la
presión de vapor, que es la presión que ejerce la
fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el
líquido se encuentra en un recipiente cerrado.

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La presión de vapor depende del solvente y de la
temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor
presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al
equilibrio
dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas
de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las
moléculas que se transforman en vapor.

Las Propiedades Coligativas son:

Disminución de la Presión de Vapor:

El valor del
potencial químico del disolvente indica la tendencia de
pasar moléculas de él de la fase condensada a la
fase gas. Si se agrega un soluto no volátil, la
presión de la disolución es menor que la del
disolvente puro.

Aumento del Punto de Ebullición:

La adición de un soluto no volátil abate la
presión de vapor de la solución, por lo tanto se
requiere una temperatura más alta para alcanzar una
presión de vapor igual a la del disolvente puro, entonces
el punto de ebullición de la solución es más
alto que la del líquido puro.

Disminución del Punto de Congelación:

La menor presión de vapor de la solución
relativa al líquido puro también afecta el punto de
congelación de la solución. Cuando una
solución se congela, lo usual es que se separen cristales
de disolvente puro; las moléculas de soluto normalmente no
son solubles en la fase sólida del disolvente, cuando se
congelan parcialmente soluciones
acuosas, el sólido que se separa es casi siempre hielo
puro. En consecuencia el punto de congelación de una
solución es la temperatura a la cual se comienzan a formar
los primeros cristales de disolvente puro en equilibrio con la
solución. Dado que la temperatura de punto triple de la
solución es más baja que la del líquido
puro, el punto de congelación de la solución
también es más bajo que la del líquido
puro.

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Anexos

CONCLUSION

La entalpia es la cantidad de energía de un sistema
termodinámico que éste puede intercambiar con su
entorno. Por ejemplo, en una reacción química a
presión constante, el cambio de entalpía del
sistema es el calor absorbido o desprendido en la
reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de
líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es
el calor latente, en este caso el de vaporización

Cabe destacar que las reacciones químicas es todo
proceso químico en el cual una o más sustancias
llamadas reactantes, por efecto de un factor energético,
se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas
sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de
reacción química es la formación de
óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno
del aire con el hierro.

Dentro de estas Reacciones Químicas se encuentran las
Reacciones de Combinación, Descomposición,
Desplazamiento, Doble Sustitución.

Las propiedades coligativas Son aquellas propiedades de una
solución que dependen únicamente de la
concentración molar, es decir, de la cantidad de
partículas de soluto por cada kilogramo de solvente, y no
de la naturaleza o tipo de soluto. Están estrechamente
relacionadas con la presión de vapor, que es la
presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase
líquida, cuando el líquido se encuentra en un
recipiente cerrado. Entre ellas tenemos: Disminución de la
Presión de Vapor, Aumento del Punto de Ebullición,
Disminución del Punto de Congelación

BIBLIOGRAFIA

• Bachelar, Gastón.

La formación del espíritu científico.

Editorial Argos. Buenos Aires,
Argentina 1948.

• Gustavo A. Quintero.

Breve historia del método
científico.

Departamento de Bellas Artes y
publicaciones del Ministerio de Educación. Panamá,
Panamá.
1956.

• Otto, James.

Biología Moderna.

McGrawHill, México
D.F. 1989.

Pagina Web

http://es.wikipedia.org/wiki/Aplicacion_del_metodo_cientifico

http://www.monografias.com/trabajos21/metodo-cientifico/metodo-cientifico.shtml

Autor:

Belkis Medina

Enviado por:

Nohelys Elena Vásquez
Rodríguez

Asignatura: Química

República de Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la
Educación

U.E.P "El Ávila"

Acarigua-Portuguesa

Acarigua, Abril de 2009