1 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ? I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1 II) 2 NO2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g) ∆H = –113 kJ.mol-1

2 – Determine a variação de entalpia da seguinte reação: A partir das estapas: ∆H = + 51 kJ/mol ∆H = - 92 kJ/mol

3 – Calcule o ∆H da reação abaixo: P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = ? etapas: I) P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl 3 (l) ∆H = –1.279 kJ.mol-1 II) 4 PCl 3 (l) + 4 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = – 496 kJ.mol-1

4 – Calcule o ∆H da reação:

Etapas: ∆H = -1.092 kJ/mol ∆H = -1.360 kJ/mol ∆H = -52 kJ/mol

5- Durante a produção industrial do ácido sulfúrico são necessárias as seguintes etapas intermediárias: combustão do enxofre e oxidação do dióxido de enxofre.

2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g) ∆H = -791,44 kJ
S(s) + O2(g) → SO2(g) ∆H = -296,83 kJ

Determine a entalpia padrão de formação do trióxido de enxofre de acordo com a reação abaixo:
2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

6 - Observe as equações termoquímicas:
I) C (s) + H2O (g) → CO