1) Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia:
NH3(g) + NO(g)  N2(g) + H2O(l)
Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mols de NO;
Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO. 2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo:
C6H12O6(aq)  C2H5OH(l) + CO2(g)
Calcule a massa de glicose necessária para produzir o álcool etílico no vinho. 3) Um certo tipo de óleo cru queimado em usinas geradoras de eletricidade contém cerca de
1,2% de enxofre em massa. Quando o óleo queima, o enxofre forma dióxido de enxofre gasoso:
S(s) + O2(g)  SO2(g)
Quantos litros de SO2 (d = 2,60 g/L) são produzidos quando 1,0 kg de óleo são queimados? 4) Deseja-se preparar 100,0 g de acetileno pela reação:
CaC2(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Quantos gramas de CaC2 (carbeto de cálcio) e de água são necessários? 5) A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso:
N2(g) + H2(g)  NH3(g)
Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a partir de 5,47  1024 moléculas de H2? 6) O superóxido de potássio, KO2, é usado em máscaras de respiração para gerar oxigênio.
KO2(s) + H2O(l)  KOH(s) + O2(g)
Se o vaso de reação contiver 0,15 mol de KO2 e 0,10 mol de H2O, qual o reagente limitante?
Quantos moles de oxigênio podem ser