Cálculo estequiométrico

Exercícios propostos 1

1) Quantas moléculas de butano (C4H10) existem num isqueiro contendo 5,8 g desta substância?
2) Num recipiente estão contidas 1,204 · 1022 moléculas de água. Calcule a massa, em gramas, dessa quantidade de água.
3) Calcule a massa, em gramas, de 2,408 · 1025 átomos de cálcio.
4) Qual a massa, em gramas, de 1 átomo de magnésio?
5) Num recipiente estão contidas 1,204 · 1022 moléculas de água. Calcule a massa, em gramas, dessa quantidade de água.
6) A balança mais precisa pode detectar uma variação de aproximadamente 10–8 g. Quantos átomos de ouro existiriam em uma amostra dessa massa?
7) Quantos mols de elétrons existem em 30 g do íon carbonato (CO32–)?
8) Qual o número de …exibir mais conteúdo…

8) A produção de cal virgem (CaO) é realizada pela decomposição térmica (pirólise) do calcário (CaCO3). Qual a massa de cal virgem poderá ser obtida a partir de 1 tonelada de calcário?
9) O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação: C12H22O11 + H2O C2H5OH + CO2. Determine a massa de etanol obtida pela fermentação de 171 g de sacarose.
10) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A queima do álcool etílico (C2H6O) pode ser representada pela equação de combustão do mesmo. Qual a quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de álcool etílico.
11) O titânio metálico é mais forte e mais leve que o aço, propriedades que conferem a este metal e suas ligas aplicações nobres nas indústrias aeronáutica e naval. É extraído do mineral ilmenita, formado por óxido de titânio (IV) e óxido de ferro (II). O FeO é removido por separação magnética. A 900 °C, TiO2 é aquecido com coque, C(s) e gás cloro, produzindo tetracloreto de titânio e dióxido de carbono. O TiCl4 líquido a 1.000 – 1.150 °C é reduzido a titânio metálico após tratamento com magnésio metálico.
a) Escreva as equações, devidamente balanceadas, das reações de obtenção do TiCl4 e do Ti metálico.
b) Calcule quantas toneladas de Ti metálico podem ser produzidas a partir de 2,0 toneladas de TiO2.