1.Objetivo
No laboratório realizar a síntese de compostos inorganicos na forma de sólidos cristalinas a partir de metais.
No caso síntese de um sal hidratado-sulfato de cobre penta-hidratado, CuSO4 5H2O a partir de cobre matálico.
2.Introdução.
Muitos compostos inorgânicos são sais, constituídos de um cátion e um ânion agrupado por ligações iônicas [1].
O sulfato de cobre, também conhecido como vidro azul, é o mais importante composto de cobre.A sua aplicação mais usual é como fungicida na mistura “calda bordalesa”.(mistura de sulfato de cobre e leite de cal),usada no combate ao míledio das videiras.Para alem de fungicida,o sulfato de cobre é tambem um bactericida e herbicida que se adiciona frequentemente a água para evitar o …exibir mais conteúdo…

4.Funil.
5.Proveta de 25ml.
6.Papel filtro.
7.Tubo de ensaio.
8.Bico de Bunsen.

4.Reagentes Utilizados
1. Pedaços de fio de cobre
2. Ácido sulfúrico 2 molL-1
3. Solução de Peróxido de Hidrogênio(H2O2)10%
4. Etanol
5. Gelo
5.Procedimento
1.pesar o papel filtro sem nada anote.
2.pesar aproximadamente 1,0g de fio de cobre.
3.em um béquer coloque 1° o fio de cobre em seguida 15ml da solução ácido sulfúrico e 10ml da soluçao de peróxido de hidrogenio.
4. Aqueça a mistura em Banho-Maria ate o cobre se dissolver, retire e espere esfriar.
5. Adicione 20 ml de etanol e coloque em banho de gelo. Aguarde a formação dos critais mantenha em repouso.
6. Retire o sobre nadante com uma pipeta de Pasteur e de que o restante com uma solução de 1:1 de água etanol (fria), filtre e coue o restante com 5ml da mesma solução.
7.Recolha o papel filtro e secar na estufa a 100°C por 10 minutos.
8.Pesar novamente e descontar o peso do papel.
9.Tansfira para um tubo de ensaio e leve ao bico de bunsen e observe.
6.Dados Obtidos e Analise
1. Peso inicial do papel filtro
2,0106g
2. Peso a amostra de Cobre
1,0056g
3. Após reação resto de cobre não reagido
0,2664g
4. Pesagem final do CuSO45H2O(obtido) + papel filtro
4,5893g

Pela equação

observa-se que para 1mol de Cu e 1 mol de H₂SO₄

Pode-se observar que para formação de CuSO45H2O a presença de peróxido de hidrogênio não é necessária, conclui-se que está na reação como agente