Síntese da água oxigenada

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Síntese e caracterização de água oxigenada

Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais
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Resumo: Este relatório descreve o processo de síntese e caracterização do peróxido de hidrogênio (H2O2). Por meio da reação entre H2SO4 e BaO2, o peróxido de hidrogênio foi obtido, sendo em seguida caracterizado por reações simples com os outros reagentes, em que pôde verificar suas reais propriedades.

Palavras chave: síntese, caracterização, peróxido de hidrogênio.
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INTRODUÇÃO
Peróxidos são …exibir mais conteúdo…

Essa solução foi titulada duas vezes à 0,02 mol-1, com o padrão primário KMnO4 (permanganato de potássio), para logo depois, ser calculada a sua média, percentagem e volume do O2.
Foram preparados dois tubos de ensaio para adição de reagentes á caracterização da água oxigenada. No primeiro tubo (tubo A) foi adicionada 10 gotas de K2CrO4, 5 gotas de H2SO4 (1:5), 20 gotas de éter e 10 gotas da H2O2. No segundo tubo (tubo B) foi adicionada as mesmas quantidades de K2CrO4, H2SO4 e éter, porém a H2O2 foi substituída por água destilada. As soluções não foram agitadas. Observou-se.
Preparou-se outros três tubos de ensaio, (nomeados de C, D e E) todos contendo em primeiro momento 10 gotas de KI (iodeto de potássio). No tubo C foi adicionado 10 gotas de H2O2 e 5 gotas de H2SO4. No tubo D, 10 gotas de água e 5 de H2SO4; no tubo E somente 10 gotas de H2O2. Após adição de tais reagentes acrescentou-se aos 3 tubos gotas de amido em suspensão, para posterior observação do ocorrido.
Preparou-se outros 5 tubos de ensaio (nomeados de 1 a 5) para caracterização da água oxigenada por meio de outros reagentes; todos os tubos continham 10 gotas de H2O2 volume 10, já preparada. No tubo 1 adicionou 2 gotas 0,10mol-1 de H2SO4; tubo 2, 2 gotas de NaOH; tubo 3, 2 gotas de FeCl3, tubo 4, 2 gotas de MnO2, e no tubo 5, 2 gotas de CuSO4. Feitas as reações os resultados foram analisados e

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