Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1)

1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso.
(a) I2O5(s) + 5CO(g)  I2(s) + 5CO2(g)
(b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq)  2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq)
(c) 3H2S(aq) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq)  3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l)
(d) Ba2+(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) + 2ClO2(aq)  Ba(ClO2)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)
2-A hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) formam uma mistura auto-ignitora que tem sido utilizada como propulsor de foguetes. Os produtos da reação são N2 e H2O. (a)
Escreva uma equação química balanceada para essa reação. (b) Qual substância funciona como …exibir mais conteúdo…

(b) Escreva a reação para a combinação de reações de semicélula que leva a menor fem positiva de célula e calcule o valor.
12-Para cada um dos seguintes pares de substâncias use os dados do apêndice para escolher o agente redutor mais forte:
(a) Fe(s) ou Mg(s)
(b) Ca(s) ou Al(s)
(c) H2(g, meio ácido) ou H2S (g)
(d) H2SO3(aq) ou H2C2O4(aq)

13-Usando os dados do apêndice, determine se cada uma das seguintes substâncias é provável de funcionar como um oxidante ou como um redutor: (a) Cl2(g); (b) MnO4-(aq) (meio ácido); (c)
Ba(s); (d) Zn(s).
14- Dadas as seguintes semirreações de redução:
I) Fe3+(aq) + e-  Fe2+ (aq)
II) S2O62-(aq) + 4H+ (aq) + 2e-  2H2SO3(aq)
III) N2O(aq) + 2H+ (aq) + 2e-  N2(g) + H2O(l)
IV) VO2+ (aq) + 2H+ (aq) + e-  VO2+ (aq) + H2O(l)

E°red = +0,770 V
E°red = +0,600 V
E°red = -1,770 V
E°red = +1,000 V

Calcule o G0 em unidades kJ mol-1, para os pares de semirreações: a)I/III e b) II/IV.
15-Durante um período de descarga de uma bateria de chumbo e ácido, 382 g de Pb do anodo são convertidos em PbSO4(s). Qual