Química 1

01. (PUC – MG) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion Cr2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7

02. (PUC – RJ) Indique o número de oxidação de cada elemento nos respectivos compostos, relacionando as colunas:

COLUNA I
I) Ca em CaCO3
II) Cl em HCl
III) Na em Na2SO4
IV) N em HNO3
V) O em O2
COLUNA II
( ) -1
( ) 0
( ) +1
( ) +2
( ) +5

Marque a opção que corresponde à sequencia correta de cima para baixo
a) II, V, III, I, IV.
b) II, V, III, IV, I.
c) III, IV, II, I, V.
d) V, II, I, III, IV.
e) V, III, II, I, IV.

03. (PUCCAMP – SP) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento …exibir mais conteúdo…

a) A reação é do tipo oxirredução.
b) O zinco foi o agente redutor.
c) O número de oxidação do enxofre não variou.
d) O mercúrio se oxidou pela ação do zinco.

13. (UFV – MG) Considere as seguintes equações:

I - HCl + NaOH → NaCl + H2O.
II - H2 + 1/2 O2 → H2O.
III - SO3 + H2O → H2SO4.

Ocorre oxirredução apenas em:
a) I. d) I e III.
b) II. e) II e III.
c) III.

14. (UFV – MG) O permanganato de potássio (KmnO4) pode ser obtido a partir do minério conhecido como pirolusita (MnO2). As reações envolvidas no processo são:

2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + 2H2O e
2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl

Assinale a afirmativa CORRETA:
a) MnO2 e Cl2 atuam como agentes redutores.
b) KOH e K2MnO4 atuam como agentes redutores.
c) K2MnO4 e O2 atuam como agentes oxidantes.
d) KOH e O2 atuam como agentes oxidantes.
e) O2 e Cl2 atuam como agentes oxidantes.

15. (MACKENZIE – SP) A equação a seguir em que não ocorre reação de óxido-redução é:
a) 2H2 + O2 → 2H2O.
b) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.
c) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
d) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2.
e) 2HgO → 2Hg + O2.

16. (FEI – SP) Na reação de redox:

H2S + 4Br2 + 4H2O → H­2SO4 + 8HBr

Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:
a) Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons).
b) Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons).
c) H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe