UNIVERSIDADE DE PASSO FUNDO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E GEOCIÊNCIAS
CURSO DE QUÍMICA (B)

RELATÓRIO: ELETROQUÍMICA

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Disciplina: Química Geral e Experimental II Professor: Mara Regina Linck Acadêmica: Jhenifer Pessetti

Passo Fundo, novembro de 2013.
Introdução

O seguinte relatório refere-se ao tema Eletroquímica. No mesmo constará algumas atividades desenvolvidas em laboratório, vidrarias e materiais utilizados, os reagentes e o procedimento do experimento. Nos resultados e discussões estarão contidos dados observados no decorrer da experiência e suas …exibir mais conteúdo…

- Despejar NaOH na proporção 10g por litro de água.
- Colocar um eletrodo de grafite em cada tubo de ensaio.
- Ligar o polo negativo em um eletrodo e o polo positivo no outro eletrodo.
- Repetir todo o procedimento utilizando NaCl e identificar os gases obtidos em cada polo.

Resultados e discussões

Procedimento 1: Reatividade dos metais.
Pode-se observar, em cada tubo, conforme a tabela.
Soluções/Metais
CuSO4(aq)
FeSO4(aq)
ZnSO4(aq)
AgNO3(aq)
Mg(s)
1* Exotérmica, Verde, Formou precipitado marrom.
6* Mudou a coloração para bege.
11* Sedimentou fraca.
16* Mudou a coloração da solução.
Zn(s)
2* Sedimentou.
7* NR.
12* NR.
17*Formou precipitado, que sedimentou.
Cu(s)
3* NR.
8* NR.
13* NR.
18* Azul, sedimentou.
Al(s)
4* 9* 14* 19*
Todas as reações ocorrem, porém de forma lenta.
Fe(s)
5* Ocorreu variação na cor do metal.
10* NR.
15* Oxidação fraca.
20* Oxidação fraca.
Observa-se que nem todas as reações ocorreram. Isso devido a reatividade dos metais. No caso das reações que não ocorreram deu-se pelo fato de o reagente ter baixa reatividade. Para que ocorra a reação, a substância simples deve ser mais reativa.
Reações:
1 – 2Mg(s) + CuSO4(aq) → Cu2(s) + Mg2SO4(aq)
2 – Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)
3 – Cu(s) + CuSO4(aq) → NR
4 – 2 Al(s) + 3 CuSO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 Cu(s)
5 – Fe(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + FeSO4(aq)