COMPARANDO O FUNCIONAMENTO

6 DAS PILHAS COM A ELETRÓLISE
Pilhas e eletrólise são processos opostos:

No tocante ao funcionamento e às reações:
Funcionamento
espontâneo

Fluxo espontâneo de elétrons e Pólo –
(ou anodo)

e–

Pólo +
(ou catodo)

Cu

Zn2

+

Fluxo de elétrons forçado pelo gerador

–

Zn

Funcionamento forçado NA ELETRÓLISE

Pólo –
(ou catodo)

Cu

Zn

+

Zn2

Cu2+

Reação espontânea

Pólo +
(ou anodo)

Cu2+

Reação forçada

eϪ
Zn

ϩ

eϪ
Cu2ϩ

Zn2ϩ

ϩ

Cu

Zn

ϩ

Cu2ϩ

Zn2ϩ

ϩ

Pólo Ϫ ϭ Anodo ⇒ Oxidação

Pólo ϩ ϭ Anodo ⇒ Oxidação

Pólo ϩ ϭ Catodo ⇒ Redução

Pólo Ϫ ϭ Catodo ⇒ Redução

Cu

Observe os dois casos: no anodo, ocorre uma oxidação e no catodo, uma redução; os sinais ϩ e Ϫ , contudo, são invertidos.

No tocante à tabela dos potenciais-padrão de eletrodo:
Zn

e

Ϫ

Cu2ϩ

Zn2ϩ

(E 0 ϭ Ϫ0,76 V)
Os elétrons descem espontaneamente do Zn ao Cu2ϩ, resultando daí:
(E 0 ϭ ϩ0,34 V)

∆E 0 ϭ 1,10 V

e

Ϫ

Os elétrons sobem do Cu para o
Zn2ϩ “empurrados” pelo gerador, que deve ter fem Ͼ 1,10 V

Cu

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Capitulo 09A-QF2-PNLEM

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4/6/05, 18:56

Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.

NA PILHA

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Exemplos de eletrólise
1 (UFPE) A eletrólise do cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe dois elétrons.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.
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