Capítulo I
Concentrações
Definições e Cálculos

Departamento de Química

Química Analitica

1

Expressão de Concentrações número de moles de soluto

Molaridade (M):

1000 ml de solução número de moles de soluto

Molalidade (m):

Normalidade (N):

1000 g de solvente

mol / Kg

número de equivalentes de soluto

Fracção molar (xA):

Departamento de Química

mol / l

1000 ml de solução

eq / l

número de moles de A número de moles de A + número de moles de B + ...

Química Analitica

2

Percentagem em peso (% p/p)
Percentagem em volume (% v/v)

peso do soluto peso da solução

volume do soluto volume da solução

Partes por bilião (ppb)

Departamento de Química

volume da solução

peso do soluto peso da solução peso do soluto peso da solução

× 100

peso do soluto

Percentagem em peso-volume (% p/v)
Partes por milhão (ppm)

× 100

× 106

× 109

× 100

(mg / l)
(μg / l)

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3

Cálculos

1.

Calcule a molaridade das seguintes soluções:
a) 3.65 g de HCl em 2 l de solução
b) 73.0 g de HCl em 2 l de sloução
c) 49.0 g de H2SO4 em 2 l de solução
d) 49.0 g de H2SO4 em 250 ml de solução

2.

Calcule o número de moles do soluto nas seguintes soluções:
a) 250 ml de uma solução de NaOH 1.0 M
b) 2 l de uma solução de H2SO4 1.25 M
c) 125 ml de uma solução de HNO3 0.4 M
d) 120 ml de uma solução de HCl 3.0 M

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Química Analitica

4

3.

Que