Universidade Federal da Bahia
Instituto de Química – Departamento de Físico Química
QUIA16 Físico Química C
Professora: Isabel Rigoli
Aluna: Amanda Musse Fernandes
Data de realização do experimento: 15/05/2012

Cinética Química
Lei de Arrhenius

Salvador, Ba
2012.1
Objetivo
Determinar a energia de ativação de uma reação química iônica em meio aquoso.

Introdução
Lei de Arrhenius :
K = Ae –E/RT (1)
A equação acima também pode ser escrita na forma logarítmica: ln K = ln A – Ea/RT (2)
Equação esta que tem característica linear. Encontra-se a energia de ativação(Ea) e o fator de frequência de uma reação (A) através do gráfico lnK x T-1. Sendo T a temperatura, R a constante dos gases ideais (8,3144Jmol-1K-1) e K a …exibir mais conteúdo…

reação para temperaturas diferentes Tabela 1 | Tempo / s | T / °C | T-1 / 10-3 K-1 | k' / s^-1 | ln k' | 510 | 10 | 3,53 | 0,000564 | -7,4805 | 403 | 15 | 3,47 | 0,000714 | -7,2446 | 229 | 20 | 3,41 | 0,001256 | -6,6798 | 189 | 27 | 3,33 | 0,001522 | -6,4877 | 118 | 30 | 3,3 | 0,002438 | -6,0166 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |

Gráfico 1 - lnk’ x T-1

O gráfico