Questões pré- laboratoriais
1. Tome conhecimentos dos perigos potenciais das substâncias utilizadas, de modo a reduzir a possibilidade de contaminação ou acidentes. (R´e S´s).
No caso do sulfato de cobre pentahidratado cuja fórmula é CuSO4 ∙ 5H2O e os: -> R = 55 : tóxico para a fauna 13 : gás liquefeito extremamente inflamavel 22 : nociv por ingestão -> S = 24 : evitar o contacto com a pele

2. Efectue os cálculos necessários para a preparação da solução, no caso de se preparar uma solução com o volume de ____ mL.( cálculos realizados na aula).
No primeiro caso que a professora deu:
-> balão volumétrico de 100 ml
->factor de diluição 5
F=v (solução diluida)v (solução …exibir mais conteúdo…

Suponha que pretende preparar 100 cm de uma solução aquosa de ácido nítrico, com concentração aproximada de 1 mol dm, a partir de uma solução comercial cujo rótulo tem as seguintes indicações: % (m/m)=68% ρ= 1,51 g·ml
Apresente os cálculos que deve efetuar e diga como procederia laboratorialmente para preparar a solução.
M (HNO3) = 63,01 g.mol-1
V (HNO3) = 100cm3= 100x10-3 dm3
C = 1 mol.dm-3

C = nv (=)
(=) n = v x c (=)
(=) n = (100 x 10-3) x 1 (=)
(=) n= 100x10-3 mol

M = mn (=)
(=) m = M x n (=)
(=) m = 63,01x( 100x10-3) (=)
(=) m = 6,301

% m/m =massa de solutomassa de solução x 100 (=)
(=) 68 = 6,301massa de solução x 100 (=)
(=) massa de solução = 6,301x10068 (=)
(=) massa de solução = 9,38

Procedimento experimental:
-medir 9,3 g de soluto na balança
-com a água destilada lavar o copo de precipitação, colocar no balão volumétrico, cm o funil
-encher com o esguicho até á marca
-tapar e mecher com a técnica adquada

3. Determine as concentrações da(s) solução(ões) preparada(s) na diluição.
Volume final = 100ml = 100 x 10-3
Volume inicial = 4ml
Volume inicial = volume finalf (=)
(=) volume inicial = 10025 (=) Digite a equação aqui.
(=) volume inicial = 4 ml

Concentração final = ?
Concentração inicial = 0,010 mol.dm-3

Concentração inicial x volume inicial = concentração final x