Lista de Exercìcios – Química Analítica segunda prova Prof. Ciro Maurício Zimmermann

1) Explique: a. O que é uma solução tampão? b. O que determina em que faixa de pH o tampão irá funcionar melhor?

2) O que é capacidade tamponante?

3) O pH de um tampão, preparado misturando-se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de lactato de sódio, em um litro de solução é: Dados: Ka = 1,38.10-4 ( R= 3,86)

4) Calcule o pH de uma solução tampão formada por ácido fórmico 0,05M e formiato de sódio 0,10M. pKa = 3,77 (Resp = 4,05)

5) Calcular o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio 0,1M e cloreto de amônio 0,02 M. Dado: Kb=2x10-5 ) R= 10

6) O pH de uma solução que contém 2,7g de ácido cianídrico (Ka = 7,0.10-10) e 0,65g de …exibir mais conteúdo…

Um litro de uma solução saturada a 25oC com oxalato de cálcio, CaC2O4, é evaporada até secagem, fornecendo 0,0061g do soluto sólido. Calcule o Kps a 25oC.

25. Quantos gramas de sulfato de bário – BaSO4 – são necessários para preparar um litro de solução saturada, sabendo que o produto de solubilidade desse sal é 1,1x10-10? R=2,44x10-3

26. Calcular a solubilidade molar do Mg(OH)2 em água. R. 1,2 x 10-4 mol L-1.

27. Sabendo que a solubilidade molar S do Ba(IO3)2 é 7,32 x 10-4 mol L-1, calcule o produto de solubilidade, Kps. R. 1,57 x 10-9.

28. Sabendo que Kps é 1,57 x 10-9, calcule a solubilidade molar S do Ba(IO3)2. Quantos gramas de Ba(IO3)2 (487 g/mol) podem ser dissolvidos em 500 mL de água a 25°C? R. 0,178g

29. Calcule a solubilidade do Ba(IO3)2 em uma solução de Ba(NO3)2 0,02 mol/L . Dados Kps questão anterior. (R= 1,4 . 10-4 mol/L)

30. Calcule a solubilidade do Ba(IO3)2 em uma solução preparada pela mistura de 200mL de Ba(NO3)2 0,01 M com 100 mL de NaIO3 0,01 M. R 3,93 . 10 -6 mol/L

31. A solubilidade do Ag3PO4 é 100 mg por 500ml. Calcular seu Kps. ( R= 1,4x10-20 mol L-1)

32.A dose letal de íons Ba+2 para o ser humano é de 2x10-3 mol de íons Ba+2 por litro de sangue. Para se submeter a um exame de raios-X, um paciente ingeriu 200 mL de uma suspensão de sulfato de bário – BaSO4 . Supondo-se que os íons Ba+2 solubilizados na suspensão foram integralmente absorvidos pelo organismo e