UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOMES: TURMA: PROFESSOR/MONITOR:

EXPERIÊNCIA Nº 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS
1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). 2. Considerando que o gás do isqueiro seja o gás butano: a) Calcule a massa molar teórica do butano com 4 algarismos significativos. (Mostre os cálculos). b) Calcule o erro percentual referente ao valor obtido na sua prática. c) Como você explicaria o erro experimental obtido? 3. Com referência a parte B do procedimento (O efeito da pressão no ponto de ebulição) Quando puxamos o êmbolo da seringa a água entra em ebulição a uma temperatura menor que 100,0 °C. Por quê? 4. Por que em uma panela de pressão o alimento cozinha mais rápido do que em uma panela comum? 5. Defina pressão de vapor. Por que esta varia com a temperatura a uma pressão constante? 6. Conforme o procedimento realizado (coleta de gás sobre água) você acha que poderia determinar a massa molar dos gases NH3 e SO2? Por quê? 7. Defina pressão parcial de um gás. Por que se deve usar a pressão parcial do butano ao invés da pressão total para calcular a massa molar do gás butano. 8. Uma técnica de laboratório precisa organizar os reagentes disponíveis. Ela se deparou com os seguintes pares de reagentes listados abaixo.