UNIPLAN – Centro Universitário Planalto do Distrito Federal Departamento de Engenharia Civil Curso de Engenharia Civil Disciplina Fundamentos de Termodinâmica

Segunda lista de Exercícios (LEX2)
Profº Frederick

Nome: Matrícula: 1. Encontre a massa em quilogramas de 7,5 × 10 24 átomos de arsênico, que possui uma massa molar de 74,9g/mol. Resp: M am = 0,932kg .

2. Se as moléculas de água em 1,00g fossem distribuídas uniformemente sobre a superfície da Terra, quantas destas moléculas existiriam em 1,00 cm² da superfície? Onde:

M água = 18 g / mol ; Área da superfície da Terra = 4πR 2 ; Raio da Terra = 6,37 × 10 6 m ; Resp:
6560 moléculas/cm².

3. Calcule o nº de moles e o nº de moléculas em 1,00 cm³ de um gás ideal a uma pressão de 100 Pa e a uma temperatura de 220K. Resp: n = 5,47 × 10 −8 moles ; N = 3,29 × 1016 moléculas .

4. O melhor vácuo obtido em laboratório possui uma pressão cerca de 1,00 × 10 −18 atm , ou 1,01 × 10 −13 Pa . Quantas moléculas de gás existem por cm³ em um vácuo como este a 293K? a) b) c) d) e) 15 moléculas/cm³; 17 moléculas/cm³; 21 moléculas/cm³; 25 moléculas/cm³; 30 moléculas/cm³;

5. Uma quantidade de gás ideal a 10,0 o C e 100 kPa ocupa um volume de 2,50 m³. Quantos moles de gás estão presentes? Se a pressão for elevada para 300 kPa e a temperatura elevada a 30,0 o C , que volume ele ocupará? a) b) c) d) e) n=106 moles; Vf=0,892 m³; n=118 moles; Vf=0,653 m³; n=122 moles; Vf=1,150 m³; n=100 moles; Vf=2,000 m³; n=106 moles; Vf=0,500