QUÍMICA II PARA ENGENHARIA - 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS
ESTUDO DOS GASES

1. Com base na Tabela a seguir, converta a pressão de 44,0 lb.pol-2 em kPa; Torr; mmHg; bar; atm.

TABELA. Conversão de unidades de pressão
UNIDADE DE PRESSÃO UNIDADE CORRESPONDENTE
1 bar 105 Pa = 100 kPa
1 atm 101,325 kPa
1 atm 760 mmHg = 760 Torr
1 Torr = 1 mmHg 133,322 Pa
1 atm 14,7 lb.pol-2 = 14,7 psi
1 Pa = 1 kg.m-1.s-2 = 1N.m-2

2. Com base na Tabela do exercício anterior, converta 8 x 104 atm em Pa; bar; Torr; lb.pol-2.
3. (Atkins & Jones, 2012) Suponha que você foi abandonado em uma ilha tropical e teve de fazer um barômetro primitivo usando água do mar (densidade 1,10 g.cm-3). Que altura alcançaria a água em seu barômetro se a pressão atmosférica fizesse um barômetro de mercúrio alcançar 73,5 cm? A densidade do mercúrio é 13,6 g.cm-3.
4. Um gás ocupa um volume inicial de 39 mL a uma pressão desconhecida. Se a mesma amostra de gás ocupar 514 mL a 720 mm Hg, qual era a pressão inicial?
5. Complete a Tabela a seguir:
V1 T1 V2 T2
2,0 L 15°C ? 34°C
? 149°C 310 mL 54°C
150 L 180K 57 L ?

6. (a) Calcular o volume molar (volume ocupado por um mol de moléculas de um determinado gás, a uma determinada condição de T e de P) de um gás ideal sob a pressão atmosférica e a 500°C. (b) Para o mesmo gás, calcular o volume molar nas CNTP.
Suponha que o gás é o nitrogênio. (c) Qual é o seu volume molar nas CNTP. (d) Qual a conclusão que pode ser tirada das respostas obtidas nesse exercício?