Experimento Nº: 06

ELEMENTOS DO BLOCO P
GRUPO 16

SUMÁRIO

 Introdução__________________________________________________

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 Materiais, Reagentes ____________________________________________07
 Procedimento experimental _______________________________________07
 Resultados e Discussão _________________________________________09
 Conclusão ____________________________________________________13
 Anexo_______________________________________________________

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 Referências bibliográficas_________________________________________14

INTRODUÇÃO

Os quatro primeiros elementos do grupo 16 são não-metais. São conhecidos como “calcogênios”, ou elementos formadores de minérios, pois inúmeros minérios são óxidos ou …exibir mais conteúdo…

Um dos mais importantes sulfetos é o de hidrogênio. Essa substância é preparada pela ação de ácido diluído no sulfeto de ferro (II).
O dióxido de enxofre é formado quando o enxofre é queimado ao ar; ele tem um odor sufocante e é venenoso. O gás é particularmente tóxico aos organismos inferiores, como fungos. A 1 atm de pressão e temperatura ambiente, SO2 dissolve-se em água para produzir uma solução de aproximadamente 1,6 mol/L de concentração. A solução de SO2 é ácida e a descrevem como ácido sulfuroso (H2SO3). O ácido sulfuroso é um ácido diprótico:
H2SO3(aq)  H+(aq) + HSO3-(aq)
HSO3-(aq)  H+(aq) + SO32-(aq)
Os sais de SO32-(sulfitos) e HSO3- (hidrogenossulfitos) são bem conhecidos.
Apesar da combustão do enxofre ao ar produzir parcialmente SO2, pequenas quantidades de SO3 também são formadas. O trióxido de enxofre é de grande importância comercial porque ele é o anidrido do ácido sulfúrico. Na fabricação do ácido sulfúrico, SO2 é obtido primeiro pela queima do enxofre. Ele é a seguir oxidado a SO3, usando um catalisador, e este então é dissolvido em H2SO4 porque não se dissolve rapidamente em água. H2S2O7 formado (ácido pirossulfúrico) é depois adicionado à água para formar H2SO4.
SO3(g) + H2SO4(l)  H2S2O7(l)
H2S2O7(l) + H2O(l)  2H2SO4(l)
O H2SO4 concentrado é um oxidante relativamente forte. Assim, quando NaBr é dissolvido em ácido sulfúrico concentrado ocorre a formação de HBr, mas parte dos íons Br- são oxidados a