UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ÍONS DE HIDROGÊNIO, [ H+], COM

INDICADORES

Disciplina: Química Geral Experimental

Maringá, Outubro 2012

1. INTRODUÇÃO

Tratando-se de soluções aquosas de ácidos e bases, representa-se frequentemente a concentração de íons de hidrogênio (H+) e do íon hidroxila (OH-), em termos do logaritmo negativo da concentração. Por definição, o logaritmo negativo de H+ é o pH, Equação 1. pH = -log [H+] …exibir mais conteúdo…

Transferiu-se metade da solução do tubo 1A para o tubo 1A’. Repetiu-se o mesmo procedimento com os tubos 2A, 3A, 4A e 5A perfazendo-se, assim, duas séries com cinco tubos cada. Em seguida utilizaram-se dez tubos de ensaio, limpos e secos, e enumerou-os em duas séries (B e B’), onde cinco desses tubos de ensaio foram numerados de 1B até 5B e os outros cinco de 1B’ até 5B’. Preparou-se soluções padrão básicas, partindo-se de uma solução de 1,0mol/L de hidróxido de sódio, repetindo-se cada um dos itens acima. Em seguida adicionou-se a cada tubo da série A da solução de ácido clorídrico, duas gotas de indicador alaranjado IV, e a cada tubo da série A’ da solução de ácido clorídrico, duas gotas de indicador alaranjado de metila. Agitou-se e observou-se a coloração da solução de cada tubo e cada série. Na série de tubos B da solução de hidróxido de sódio, adicionou-se duas gotas de indicador carmim índigo, e na série B’ colocou-se a cada tubo da solução de hidróxido de sódio, duas gotas de indicador amarelo de alizarina R. Agitou-se e observou-se a coloração da solução de cada tubo e cada série. A partir dos resultados obtidos construiu-se uma tabela contendo as cores observadas em cada uma das séries das soluções padrões, em seguida calculou-se o pH da solução inicial,a concentração em mols/L e o pH das soluções padrões após cada