1 Introdução Os resultados das medidas para a determinação da velocidade de uma reação mostram que as taxas de variação dependem da concentração de reagentes (e, algumas vezes, produtos). É possível representar essa dependência em termos de equações diferenciais conhecido como leis de velocidade. As soluções dessas equações são utilizadas para prever as concentrações de espécies, em qualquer momento após o início da reação. A forma da lei de velocidade também fornece certa compreensão sobre a série de passos elementares através dos quais uma reação ocorre. A tarefa fundamental neste contexto é a construção da lei da velocidade a partir de um mecanismo proposto e sua comparação com a experiência. Segundo Atkins e De Paula (2006), etapas …exibir mais conteúdo…

As unidades de cada lado da equação devem ser de 1/concentração. Se concentração é expressa em mol/litros e, então, 1/concentração terá unidades de litros/mole. A partir desta achamos que as unidades de k deve ser litros/(mol x tempo).

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3 O Método das Concentrações em Excesso Para se determinar a ordem da reação por esse método, utiliza-se em excesso todos os reagentes, exceto um. Assim, as concentrações dos reagentes em excesso não sofrem variações muito grandes se comparado ao reagente que não está em excesso. Como um exemplo, consideremos a seguinte reação aA +bB → Produtos a equação da velocidade pode ser escrita como -d[A]/dt = k[A]n[B]m Se a concentração de B está em excesso em relação a A, esta não irá varia significativamente enquanto que a concentração de A muda em uma quantidade que pode ser representada por x. Então a equação pode ser representada como: -d[A]/dt = dx/dt = k([A]0 – x) n[B]m Como [B] é considerado constante, pode-se escrever: dx/dt = k’([A] 0 – x) n Onde k’ é a constante da reação multiplicado pela concentração de B elevada a uma potência m. Para se encontrar n, a equação ainda pode ser integrada e tratada como se fosse uma das leis de velocidades já citadas. Segundo House (2007) o procedimento pode ser repetido com A em excesso em relação a B podendo-se então determinar m. O método das concentrações em excesso proporciona uma condição de pseudo-reação de