17/02/2014

CURSO: FARMÁCIA

CINÉTICA QUÍMICA

Disciplina: Físico química

Estuda a velocidade das reações químicas e dos fatores externos que afetam a velocidade de reação.
Este estudo é importante para o nosso dia-a-dia, pois explica alguns fenômenos que convivemos.

CINÉTICA QUÍMICA

Explosão da pólvora
Fevereiro – 2014

Oxidação do ferro

1

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES CINÉTICAS

2

VELOCIDADE DAS REAÇÕES

m = massa, n = mols, V = volume, C = concentração molar
3

VELOCIDADE MÉDIA (Vm)

4

VELOCIDADE MÉDIA (Vm)

As quantidade das substâncias são medidas em mol/L, massas, volumes (gases) etc.,

É a maior ou menor rapidez (velocidade) com que a reação ocorre.
É calculada pela relação entre a quantidade de um reagente (ou produto) que é consumido (ou produzido) e o intervalo de gasto para isto.

A quantidade de reagente ou produto medida em mol/L é representado por [ ].

Vm = ∆[ ]
∆t

Enquanto que o intervalo de tempo pode ser dado em segundos, minutos ou horas

Vm = [final] - [inicial] tfinal - tinicial
5

6

1

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EXEMPLO 1 - VELOCIDADE MÉDIA (Vm)

Observações - VELOCIDADE MÉDIA (Vm)

Com base na Tabela abaixo, vamos determinar:
a) Velocidade média em função de A consumido no intervalo de tempo entre 0 e 10 minutos.

Velocidade média calculada em função dos reagentes (no caso A) tem valor negativo, pois, à medida que a reação se processa, a quantidade de reagente vai diminuindo.

b)