Pontifícia Universidade Católica de Goiás
Departamento de Matemática, Física, Química
Coordenação de Química

Química Analítica Qualitativa:
Cinetica Química

GOIÂNIA
Novembro/2010
Thiago Henrique dos Santos

Química Analítica Qualitativa:
Cinetica Química

GOIÂNIA
Novembro/2010
Introdução. A cinética química, frequentemente abreviada para cinética, consiste no estudo da velocidade das reações químicas. A sua grande importância prática é permitir analisar as reações químicas sob diferentes aspectos, como por exemplo: reações indesejáveis: corrosão dos metais, putrefação da carne etc. Reações desejáveis: síntese de produtos úteis ou realização prática de processos valiosos. Os principais objetivos do estudo da cinética …exibir mais conteúdo…

Uma vez que a velocidade de uma reação depende freqüentemente da concentração ou pressão parcial de um reagente, porém não de um produto, velocidades de reação são normalmente escritas em termos de velocidade de consumo de reagentes.
Lei de velocidade de zero ordem, primeira ordem e segunda ordem.
A reação é de zero ordem quando a velocidade da reação química é independente da concentração do reagente.
Leis de velocidade de zero ordem não são muito comuns. A maioria das reações química segue leis de velocidades de primeira e segunda ordem. Leis de velocidade são equações diferenciais porque a velocidade de uma reação química é a velocidade de variação de desenvolvimento da reação com o tempo.

Para solucionar esta complexidade, medidas quantitativas da velocidade da reação utilizam a forma integral da lei da velocidade.
A lei de velocidade de ordem zero para a reação geral:

M é descrita pela equação:
-d[M]/dt = k na qual a integração de ambos os termos resulta em:
-[M] = kt + constante
No início da reação, quando t = 0, [M] é a concentração original do reagente M, [M]0; e a constante de integração deve ser então = -[M]0.
Isto fornece a lei da velocidade integrada para a reação de zero ordem:
[M]0 – [M] = kt
A lei de velocidade de zero