UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA- CCET
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA- DQ

DOCENTE: FERNANDA MARUR MEZZÉR

RELATÓRIO VI

Determinação da ordem de uma reação química e de sua constante cinética.

DISCENTE: Camila Mayara B. Victor Nara Cristina F. ferreira José Augusto de Assis Almeida

NATAL, RN

INTRODUÇÃO

Para a maioria das reações, a velocidade inicial está relacionada às quantidades iniciais de alguns ou de todos os reagentes. Experimentalmente, o que se observa é que a velocidade inicial é proporcional à concentração de alguns ou de todos os reagentes elevados a algum expoente. aA + bB ( produtos
Velocidade = k[A]m[B]n A …exibir mais conteúdo…

Como um exemplo, consideremos a seguinte reação: aA +bB Produtos
A equação da velocidade pode ser escrita como:
-d[A]/dt = k[A]n[B]m
Se a concentração de B está em excesso em relação a A, esta não irá variar significativamente enquanto que a concentração de A muda em uma quantidade que pode ser representada por x. Então a equação pode ser representada como:
-d[A]/dt = dx/dt = k([A]0x)n[B]m
Como [B] é considerado constante, pode-se escrever: dx/dt = k ([A]0x)n
Onde k e a constante da reação multiplicado pela concentração de B elevada a uma potência m. Para se encontrar n, a equação ainda pode ser integrada e tratada como se fosse uma das leis de velocidades já citadas. O procedimento pode ser repetido com A em excesso em relação a B podendo-se então determinar m. O método das concentrações em excesso proporciona uma condição de pseudo-reação de ordem n devido ao excesso dos outros reagentes.

OBJETIVO

Determinar a ordem global e da constante de velocidade da reação entre o cristal violeta e o hidróxido de sódio.

PARTE EXPERIEMTAL
Material e Reagentes

- Espectrofotômetro

- Cronômetro

-Pipetas graduadas

-Balões volumétricos

-Becker

-Solução de Cristal violeta

-Solução de Hidróxido de sódio

- Água destilada

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

A partir de uma solução estoque de cristal violeta [pic] e de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L preparou-se uma solução diluída do cristal violeta que foi chamada de solução A ([pic]) e