EXERCÍCIOS – COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

1. (UERJ) O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema:

Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas homogêneos e o número de sistemas heterogêneos formados correspondem, respectivamente,
(A) 5 - 1
(B) 4 - 2
(C) 3 - 3
(D) 1 - 5
(E) 3 - 4

2. (FATEC) A partir de o gráfico a seguir são feitas as afirmações de I a IV. …exibir mais conteúdo…

(B) À temperatura ambiente, uma solução saturada de NaCℓ contém mais mols de íons Na+ do que uma solução saturada de NaNO3.
(C) A dissolução de NaNO3 em água é um processo endotérmico.
(D) A dissolução do NaCℓ em água deve ocorrer com pequeno efeito térmico.
(E) A dissolução do Ce2(SO4)3 em água deve ocorrer com liberação de energia. 7. (PUCMG) O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.

De acordo com o gráfico, podemos concluir que
(A) a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio.
(B) a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio.
(C) o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente.
(D) a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g. 8. (PUCSP) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em água.
A 70 °C, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70 g de nitrato de potássio (KNO3) e 200 g de água. A primeira solução foi mantida a 70 °C e, após a evaporação de uma certa massa de água (m), houve início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o início da precipitação do sal.

A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados da massa m e da temperatura t são, respectivamente,
(A) m = 50 g e t = 45 °C
(B) m = 150 g e t = 22 °C
(C) m =