Exercícios de Eletroquímica

1. Uma solução aquosa 0,2 molal de KCl congela a -0,680oC. Determine o fator de Van’t Hoff, a pressão osmótica, o grau de dissociação e a constante de equilíbrio para esta solução. Kf = 1,8597 K.kg/mol; ρ = 997,04 kg/m3. R: 1,83; 8,2atm; 0,83; 0,81.

2. Numa solução 5 x 10-3 molal de H2SO4 a constante de dissociação do ácido, segundo a teoria de Arrhenius, é 0,0154. Determine o fator de Van’t Hoff para esta solução. R.: 1,78.

3. O abaixamento crioscópico de soluções aquosas de NaCl é: m (mol/Kg)
0,001
0,002
0,005
0,01
0,02
0,05
0,1
T (k)
0,003676
0,007322
0,01817
0,03606
0,07144
0,1758
0,3470
a. Determine j para cada uma das soluções. R.: 0,012; 0,016; 0,023; 0,030; 0,040; 0,055; 0,067. b. Faça um gráfico de j/m x m e faça uma estimativa do coeficiente de atividade iônico médio sabendo que: R.: 0.966; 0,953; 0,928; 0,904; 0,873; 0,821; 0,776

4. A 25oC a constante do produto de solubilidade do MgF2 é 7,0 x 10-9. Sabendo que nesta temperatura A(T)=0,50, use a lei limite de Debye-Hückel para calcular a solubilidade do MgF2 em
a. água R.: 1,2 x 10-3 mol/Kg
b. 0,01 molal de NaF R.: 1,52 x 10-3 mol/Kg;
c. 0,01 molal de Ca(NO3)2. R.: 1,79 x 10-3 mol/kg

5. A 25oC a constante de dissociação do ácido acético, desprezando as interações interiônicas, é 1,75 x 10-5. Através da lei limite de Debye-Hückel, calcule o grau de dissociação em soluções 0,010, 0,10 e 1,0 molal. R.: 4,28.10-2; 1,38.10-2;