Exercícios de Cinética Química
1) Quando a concentração de 2-bromo-2-metilpropano, C4H9Br, é dobrada, a velocidade da reação C4H9Br(aq) + OH-(aq)  C4H9OH(aq) + Br- aumenta por um fator de 2. Se as concentrações de C4H9Br e OH- são dobradas, o aumento da velocidade é o mesmo, um fator de 2. Quais são as ordens dos reagentes e a ordem total da reação?
2) Quatro experimentos foram realizados para descobrir como a velocidade inicial de consumo de íons BrO3- na reação BrO3-(aq) + 5 Br-(aq) + 6 H+(aq)  3 Br2(aq) + 3 H2O(l) varia à medida que as concentrações dos reagentes são mudadas. Use os dados experimentais da tabela seguinte para determinar a ordem da reação em relação a cada reagente e a ordem total. Escreva a lei de velocidade para a reação e determine o valor de k.
Experimento Concentração inicial, mol.L-1 Velocidade inicial (mol BrO3-).L-1.s-1 BrO3- Br- H+
1 0,10 0,10 0,10 1,2 x 10-3
2 0,20 0,10 0,10 2,4 x 10-3
3 0,10 0,30 0,10 3,5 x 10-3
4 0,20 0,10 0,15 5,4 x 10-3

3) Escreva a lei de velocidade para o consumo de íons persulfato na reação abaixo, com relação a cada reagente e determinar o valor de k, sendo fornecidos os seguintes dados constantes da tabela. S2O82-(aq) + 3 I-(aq)  2 SO42-(aq) + I3-(aq).
Experimento Concentração inicial, mol.L-1 Velocidade inicial,
(mol S2O82-).L-1.s-1 S2O82- I-
1 0,15 0,21 1,14
2 0,22 0,21 1,70
3 0,22 0,12 0,98

4) Num determinado meio onde ocorre a reação: N2O5  N2O4 + ½