Potencial hidrogeniônico (pH) e Potencial hidroxiliônico (pOH)
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PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA
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CARÁTER DAS SOLUÇÕES AQUOSAS [pic] pH e pOH
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pH e pOH das soluções aquosas solução ácida: pH7 solução básica: pH>7 e pOH 1 x 10-7 a 298 K
c) [H+] < 1 x 10-7 a 298 K
d) [OH-] < 1 x 10-7 a 323 K
e) [H+] < 1 x 10-7 a 323 K

03. (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10-14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é: a) 6 x 10-7
b) 2 x 10-7
c) 4 x 10-7
d) 2 x 10-14
e) 4 x 10-14

04. …exibir mais conteúdo…

(UnB) Para evitar que os meninos continuem urinando nas piscinas que devem estar em pH neutro, vem sendo usado um indicador na água, que passa de incolor para vermelho vivo, no momento e que a acidez aumenta pela adição de ácido úrico. Considerando-se o volume de 4,5 litros de água de uma piscina atingindo por meio litro de urina contendo H+ na concentração 10-3 molar, a variação de pH será aproximadamente: a) 1 unidade
b) 2 unidades
c) 3 unidades
d) 4 unidades
e) n.d.a.

09. (FUVEST) Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C.

[H+] [HO-] = 10-14 (a 25°C)

10. (USP) Juntando-se cloreto de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico, o pH da solução: a) diminui.
b) aumenta.
c) permanece praticamente constante.
d) diminui, passa por um mínimo e volta ao valor original.
e) aumenta, passa por um máximo e volta ao valor original.

Resolução:
|01. A |02. A |03. B |04. A |
|05. B |06. D |07. A |08. C |

09. [OH-] = 10-2 íons . g / l pH = 12 10. C

ÁCIDOS

Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: • HCl – ácido clorídrico • H2S – ácido sulfídrico • H2Se –