Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira Universidade Federal do Ceará Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Laboratório de Química I Relatório da aula prática Experimento 4: Sistemas e Reações Químicas Nome: Carlos Antonio pinheiro da silva Junior Curso: Engenharia de Energias Professora: Dra. Karolinny Chaves Data da prática: 02/08/2013 Redenção-CE, julho de 2013 Sumário INTRODUÇÃO...........................
que esta ficasse aderida ao fio. Depois, o fio contendo a amostra em análise à zona oxidante inferior da chama, e então, observada a cor transmitida à chama com e sem o auxílio do Vidro de Cobalto. Repetindo o processo de limpeza e teste nas demais soluções (KCl, CaCl2, SrCl2, BaCl2 e CuCl2). Resultados e discuções: No bico de Bunsen, á medida que o gás sobe pelo tubo do queimador, o ar é injetado através de orifícios situados um pouco acima da base e controlada seu fluxo. A chama obtida com
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1. PREPARAÇÃO DE HIDROGÊNIO ( PROPRIEDADES ) 4.1.a.)A PARTIR DE ÁCIDOS: * Colocar em um tubo de ensaio grande, Zno e 5ml de solução concentrada de HCl. Observar o desprendimento de H2 e verificar propriedades como: cor, odor, e combustibilidade. Para examinar a pureza do gás desprendido, utilizar um palito de fósforo aceso e aproximá-lo da abertura do tubo, quando notará uma pequena explosão. Repetir o teste até não ocorrer mais o estampido. Então, acender o H2
Introdução Neste relatório iremos discutir sobre o teste da chama e cromatografia em papel. Teste da chama: é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. “Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor”. Um exemplo é o aquecimento de metais nas indústrias metalúrgicas, quando eles emitem uma cor
INSTITUTO FEDERAL DO ESPIRITO SANTO - IFES CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA – V32 – G1 Prática n° 11: CÁTIONS DO GRUPO V E TESTE DA CHAMA Disciplina: Análise Qualitativa VITÓRIANOVEMBRO - 2010 CÁTIONS DO GRUPO V E TESTE DA CHAMA Relatório do Curso de Técnico em Química apresentado ao Instituto Federal do Espírito Santo - IFES, como parte das exigências da Disciplina de Análise Qualitativa
Disciplinarum Scientia. Série: Artes, Letras e Comunicação, S. Maria, v. 14, n. 1, p. 49-56, 2013. Recebido em: 14.07.2014. Aprovado em: 20.10.2014. ISSN 2177-0948 O “HOSTEL” COMO UM NOVO MEIO DE HOSPEDAGEM E SUA VERTENTE SUSTENTÁVEL1 HOSTEL AS A NEW WAY FOR ACCOMODATION AND ITS SUSTAINABLE ASPECT Isadora Decorato de Oliveira2 e Adriano da Silva Falcão3 RESUMO Uma prática ainda incipiente no Brasil, a hospedagem do tipo “hostel” se caracteriza pelo caráter de coletividade e preço baixo. Porém, as
diante da morte, Os olhos pedindo pão. A poesia tem tudo a ver Com a plumagem, o vôo e o canto, A veloz acrobacia dos peixes, As cores todas do arco--íris O ritmo dos rios e cachoeiras, O brilho da lua, do sol e das estrelas, A explosão em verde, em flores e frutas. A poesia - é só abrir os olhos e ver - tem tudo a ver com tudo. RESUMO: O homem é um ser social e
todo o procedimento utilizando NaCl e identificar os gases obtidos em cada polo. Resultados e discussões Procedimento 1: Reatividade dos metais. Pode-se observar, em cada tubo, conforme a tabela. Soluções/Metais CuSO4(aq) FeSO4(aq) ZnSO4(aq) AgNO3(aq) Mg(s) 1* Exotérmica, Verde, Formou precipitado marrom. 6* Mudou a coloração para bege. 11* Sedimentou fraca. 16* Mudou a coloração da solução. Zn(s) 2* Sedimentou. 7* NR. 12* NR. 17*Formou precipitado, que sedimentou. Cu(s)
Objectivo do trabalho O ciclo de cobre é uma sequência de reacções sucessivas que permitem recuperar o metal inicial (cobre), ou seja, são sequências que têm como inicio e fim o cobre. O objectivo do trabalho é fazer com que nós, alunos, apliquemos um conjunto de processos químicos e físicos integrantes de um ciclo de cobre. Temos também como objectivo, caracterizar a reactividade dos elementos metálicos, nomeadamente do cobre; reconhecer a importância da reciclagem dos metais em geral e identificar
atua sobre determinado material e causa sua deterioração (o desgaste de algum metal puro ou liga pela ação do O2 e conseqüente formação de óxidos). Encontramos à nossa volta muitos exemplos de corrosão – ferrugem, escurecimento de prata, película verde formada sobre o cobre e o bronze. Os metais combinam facilmente com espécies oxidantes (como o oxigênio) devido à grande tendência de liberar elétrons para se estabilizarem eletronicamente. Na reação o metal sempre é desgastado sofrendo corrosão