Solubilidade Introdução Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espotâneamente em outra substância. A quantidade de uma substância que se dissolve em outra depende de cada uma e das condições externas (pressão e temperatura), mas podem também depender de propriedades em comum entre as substâncias (polaridade). Uma mistura entre duas ou mais substâncias pode ser denominada de solução quando esta apresenta-se homogênea, ou seja, monofásica. Nas soluções sempre apresenta-se
SUMÁRIO INTRODUÇÃO | 01 | 1. HIPNÓTICOS E SEDATIVOS | 02 | 2. ANSIOLÍTICOS E ANTIDEPRESSIVOS | 08 | 3. ANTIPSICÓTICOS | 12 | 4. ESTIMULANTES DO SISTEMA NERVOSO CENTRAL (SNC) | 16 | 5. ANTICONVULSIVANTES | 18 | 6. ANTIPARKINSONIANOS | 22 | 7. HIPNOANALGÉSICOS | 25 | 8. ANESTÉSICOS | 32 | 9. ANTIBIÓTICOS | 51 | REFERENCIAS | 64 | Introdução A utilização das drogas para tratar doenças é tão antiga quanto a própria civilização Primeiras
Questão 1 As proteínas são formadas pela união de moléculas de aminoácidos e desempenham diversos papéis no organismo, como função estrutural, enzimática, imunológica, dentre outras. De acordo com os seus conhecimentos sobre as proteínas, marque a alternativa errada. a) As proteínas podem diferir uma das outras nos seguintes aspectos: quantidade de aminoácidos na cadeia polipeptídica; tipos de aminoácidos presentes na cadeia polipeptídica e seqüência de aminoácidos na cadeia polipeptídica;
Luís H. Melo de Carvalho Química Orgânica Luís H. Melo de Carvalho Química Orgânica Bibliografia Principal: [1] T. W. G. Solomons and C.B. Fryhle, Organic Chemistry, 7th edition (2000), John Wiley & Sons, Inc., 2000. [2] T. W. G. Solomons, Química Orgânica (Vols 1 e 2), 6ª edição, John Wiley & Sons, Inc., 1996. Alternativa: [1]J. Clayden, N. Greeves, S. Warren and P. Wothers, Organic Chemistry, Oxford University Press, Inc., New York, 2001. [2] W. H. Brown, Organic Chemistry, International
Instituto de Ciências da Saúde Exercícios de Quimica Orgânica 1- Classifique os átomos de carbono em primários, secundários, terciários ou quaternários nas seguintes cadeias: 2- Na formula abaixo as quantidades totais de átomos de carbono primário, secundário e terciário são, respectivamente: a) 5, 1 e 3 b) 2, 3 e 4 c) 3, 3 e 2 d) 2, 4 e 3 e) 5, 2 e 2 3- O composto abaixo apresenta: a) cadeia carbônica
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS DE QUÍMICA V 01. Com a atual crise energética mundial, cresceu o interesse na utilização do H2 como combustível, devido à grande quantidade de energia liberada por grama na sua combustão. Contudo, os balanços energético e econômico envolvidos na utilização imediata desse combustível ainda são desfavoráveis. Analise a reação abaixo. 2H2(g) + O2(g) à 2 H2O(g) + 478 kJ Assinale a alternativa correta. A) A combustão de um mol de H2(g) consome ½ mol
I RESUMO DE QUÍMICA POR: RENATA PIRES De modo simplificado, podemos entender química como a ciência que estuda a MATÉRIA, que é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e tem massa. Assim, a química é o estudo da composição e das propriedades da matéria e também das mudanças que ela sofre. A matéria é formada por ÁTOMOS, a menor estrutura da matéria que ainda apresenta propriedades de um elemento químico. Por exemplo, sabemos que um átomo isoladamente não apresenta Ponto de fusão, Ponto de ebulição
EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS Saulo Jerônimo da Silva Moraes Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais Avenida Amazonas, 5253 – Nova Suíça – CEP: 30480-000 – Belo Horizonte – MG - Brasil Resumo: Na prática foram misturadas soluções, que totalizaram 15 experimentos. Em cada um deles foi observado se houve evidências de reações químicas, como, por exemplo, a formação de precipitado, a liberação de gases, a mudança de temperatura, a mudança de cor ou a liberação de odor. Após constatar-se
Mourão Curso Superior de Licenciatura em Química DELAIR FERNANDO DA LUZ MACIEL JACQUELINE SAYURI TAKEMOTO “SINTESE ORGÂNICA DE UMA MOLECULA, ADPTADA A OUTRA MOLECULA” TRABALHO FINAL CAMPO MOURÃO MAIO/2013 DELAIR FERNANDO DA LUZ MACIEL JACQUELINE SAYURI TAKEMOTO Trabalho final Apresentado à disciplina de Química Orgânica, do curso de Licenciatura em Química da Universidade Tecnológica Federal do Paraná
corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP. 12 b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono 6C . c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza de um átomo desse elemento. d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16 g aproximadamente. e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa