Evidências de reações químicas
Saulo Jerônimo da Silva Moraes
Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais
Avenida Amazonas, 5253 – Nova Suíça –
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Resumo: Na prática foram misturadas soluções, que totalizaram 15 experimentos. Em cada um deles foi observado se houve evidências de reações químicas, como, por exemplo, a formação de precipitado, a liberação de gases, a mudança de temperatura, a mudança de cor ou a liberação de odor. Após constatar-se essas evidências, os experimento foram analisados, com o propósito de entender o comportamento de cada reação.
Palavras Chaves: reações; evidências; mudanças
1 INTRODUÇÃO
A química se preocupa particularmente com o estudo …exibir mais conteúdo…
As equações químicas são representações concisas das reações químicas cujas fórmulas químicas à esquerda da seta representam as substâncias de partidas, chamadas reagentes, enquanto as fórmulas químicas à direita da seta representam as substâncias produzidas na reação, chamadas produtos.[3] Durante a prática em laboratório foram realizadas várias reações, com diferentes evidências, como pode ser observado na Tabela II. Tabela II. Evidência de cada reação química realizada
N° Mistura de 1mL + 1mL Evidência da Reação
01 HCl + NaOH(*) Variação de Temperatura (25°C para 26°C)
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15 Na2CO3 + 2HCl
NaC2H3O2 + HCl (∆)
K2CrO4 + 2HCl
Zn + 2HCl
HCl + Cu
Na2SO4 + BaCl2
KNO3 + BaCl2
K2CrO4 + BaCl2
CuSO4 + NH4OH(excesso)
CuSO4 (excesso) +NH4OH
CuSO4 + Fe (prego)
FeCl3 + NaOH
FeCl3 + KCNS
Na2CO3 + CaCl2 Liberação de gás
liberação de um odor leve de vinagre Variação da cor
Liberação de gás
Não reagiu
Formação de precipitado branco
Não houve evidência de reação
Formação de precipitado amarelo leitoso
Formação de precipitado gelatinoso azul escuro
Formação de precipitado azul claro
Oxidação do prego