ALGUMAS REAÇÕES QUÍMICAS CARACTERÍSTICAS DAS FUNÇÕES QUÍMICAS 2. OBTENÇÃO DE UM ÓXIDO BÁSICO: Com o auxílio de uma pinça e um fósforo queimamos uma tira de magnésio, que libera uma luz intensa e branca, indicando uma reação química. O produto resultante, óxido de magnésio, semelhante a um papel queimado, fino e frágil foi recolhido em uma cápsula de porcelana, acrescido de 2 mL de água. Com um bastão de vidro é misturado até homogeneizar. Depois disso é colocado 2 gostas de fenolftaleína deixando
Química e o Aquecimento global O aquecimento global é uma consequência das alterações climáticas ocorridas no planeta. Diversas pesquisas confirmam o aumento da temperatura média global. Conforme cientistas do Painel Intergovernamental em Mudança do Clima (IPCC), da Organização das Nações Unidas (ONU), o século XX foi o mais quente dos últimos cinco, com aumento de temperatura média entre 0,3°C e 0,6°C. Esse aumento pode parecer insignificante, mas é suficiente para modificar todo clima de uma
LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA RELATÓRIO DE PRÁTICAS – PRÉ E PÓS-LABORATÓRIO MOSSORÓ-RN JULHO-2013 I-PÓS-LABORATÓRIO: SEGURANÇA NO LABORATÓRIO 1. Liste alguns equipamentos de proteção individual, EPI. Podemos citar: máscara, óculos, jaleco, goro, protetor auricular, luvas, entre outras. 2. Liste alguns equipamentos de proteção coletiva, EPC. Podemos citar: chuveiro
EXERCÍCIOS DE REVISÃO BIOMEDICINA 1º E 2º PERÍODO NOTURNO QUÍMICA PROFª SONIA VIEIRA 1. Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. A concentração da solução obtida, em g/litro, é: a) 1,00g/L. b) 2,00g/L. c) 3,50g/L. d) 4,00g/L. e) 8,00g/L. Esse exercício pede a concentração em g/L, logo interpretaremos que podemos usar a fórmula C= m/v já que se trata de concentração comum. Precisamos identificar quem o M (massa
Unidade Divinópolis PROFESSOR (A): CURSO: ENGENHARIA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PERÍODO: 1º ALUNO: ASSINATURA: NOTA: MOTIVO EXERCÍCIOS VALOR: 1) Em uma piscina, existem 1000 litros de água. Sabendo-se que um litro de água corresponde a 1 Kg de água, calcule: a) o número de moles de água dentro da piscina. b) o número de moléculas de água dentro da piscina. c) o número total de átomos dentro da piscina. Dados: H=1 O=16 2) Em um balão, existem 3,0 x 1023 moléculas
Questões Complementares I 01. Um elemento químico A de número atômico 16, combina-se com um elemento B, de número atômico 17. A fórmula molecular do composto e o tipo da ligação são: a) AB2 - covalente b) A2B - molecular c) AB2 – eletrovalente ou iônica d) AB – eletrovalente ou iônica e) A2B – eletrovalente ou iônica 02. A asparagina, de fórmula estrutural apresenta o(s) funcional(is): a) álcool. b) éster. c) éter e éster. d) amida, amina e ácido carboxílico. e) éter, amida e ácido
Lista de Exercício - Estados da Matéria 1. O Hindendurg foi um dirigível cheio com hidrogênio que explodiu em 1937. Se o Hindenburg comportasse 2,0 x 105 m3 de gás hidrogênio a 23°C e 1,0 atm, qual a massa de hidrogênio que estaria presente? Resposta: V = 2,0 x 105 m3 = 2,0 x 108 L T = 273 + 23 = 296 K PV = nRT n = PV = 1,0 atm x 2,0 x 108 L = 8,24 x 106 RT 0,082 L.atm.mol-1.K-1 x 296 K Massa de Hidrogênio = 8,24 x 106 mol x 2,0 g.mol-1= 1,648
Question 2 Notas: 1 Os elementos H e O estão sempre presentes em: Escolher uma resposta. a. sais b. hidróxidos Correto c. óxidos ácidos d. óxidos básicos e. ácidos Resposta correta: Os elementos H e O estão sempre presentes em hidróxidos, ou seja, nas bases. Comentários resposta correta: Parabéns! Os elementos H e O estão sempre presentes em hidróxidos, ou seja, nas bases. Correto Notas relativas a este envio: 1/1. Question 3 Notas: 1 O líquido de Dakin, utilizado
ANEXOS 1. Questionário atividade 7: 1.1 Dê o mecanismo completo envolvido na obtenção da acetanilida. 1.2 Qual a função do ácido acético nesta reação? Nesta reação o ácido acético funciona como catalisador da reação. 1.3 Pesquise e descreva outros agentes de acetilação utilizados. Na acetilação podemos utilizar diversos reagentes, dentre eles estão: * o ácido acético glacial que possui grande utilização por ter menor custo mas requer longo tempo
Propriedades Funcionais de Ácidos e Bases Objetivo: Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e bases. Utilizar corretamente os indicadores ácido - base mais comuns. Introdução Teórica: Propriedades Funcionais dos Ácidos 1) Possuem sabor azedo (sabor ácido) 2) Mantêm incolor uma solução de Fenolftaleína 3) Descoram uma solução básica corada por Fenolftaleína 4) Colorem de vermelho uma solução de metilorange (também chamado de alaranjado de metila.) 5) Tornam amarelo