ATIVIDADE DE QUÍMICA 1) Considere a reação de substituição do butano: O nome do composto X é: a) cloreto de hidrogênio. b) 1-cloro butano. c) 2-cloro butano. d) 1,1-cloro butano. e) 2,2-dicloro butano. 2) .É dada a reação: que é classificada como uma reação de: a) adição. b) ciclo-adição. c) condensação.
2ª Lista de Química: Ligações Químicas, estrutura e propriedades das moléculas: Questão 01: Sabendo que a energia de rede de um composto iônico é a energia requerida para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em íons gasosos. Por exemplo: KBr(s) K+(g) + Br–(g) ΔH rede = + 671 kJ/mol. A energia de rede pode ser calculada pela fórmula: Fluoreto de sódio e cloreto de sódio cristalizam-se ambos no mesmo tipo de estrutura. Qual dos dois têm a menor energia de rede
Nome: Raquel Francisco Química Orgânica 1- Um composto é orgânico quando: a) Possui carbono em sua molécula; b) Deriva dos seres vivos; c) Deriva dos vegetais; d) Possui obrigatoriamente carbono e nitrogênio em sua molécula; e) N.d.r. 2- A química orgânica estuda: a) Apenas os compostos produzidos por animais; b) Todos os compostos que derivam dos seres vivos; c) Apenas compostos que vieram do planeta Marte; d) Todos os compostos produzidos por vegetais; e) N.d
Lítio Encontrado em peças de cerâmica Nome: lítio Símbolo: Li Estado físico em temperatura ambiente (25ºC): sólido Tipo: elemento representativo Grupo: metais Nome característico da família: metal alcalino Família: I A Período: 2º Número atômico: 3 Massa: 6,94 Prótons: 3 Nêutrons: 4 Elétrons: 3 Densidade: 0,53 Ponto de fusão: 180,5ºC Ponto de ebulição: 1330ºC Localização e utilização: peças de cerâmica; ligas metálicas para melhorar a resistência a tração; em medicina, para
Faculdade Pitágoras - Campus Betim NATUREZA DO TRABALHO: AVALIAÇÃO PARCIAL 1 Profº: Camila Santolin Disciplina: Química Geral e Experimental Nome: ___________________________________________________________________ Curso: Data: Valor: Resultado obtido: Engenharias 1. Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um átomo neutro: 52Cr Símbolo Número de Prótons 33 77 Número de elétrons 20 86 2. Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que
Questão 1 O ácido fosfórico (H3PO4) é utilizado para as mais diversas finalidades, tais como remover ferrugens, na fabricação de vidro, na tinturaria, na produção de fertilizantes, nas indústrias alimentícias e farmacêuticas e, principalmente, como acidulante de refrigerantes, abaixando seu pH, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante da bebida. a) Equacione a reação de neutralização total do H3PO4 com solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH). b)
Boas Práticas de Laboratório Armazenamento de Produtos Químicos Reagentes e Químicos Corrosivos 1º Química Carla Santos nº 05 César Eliel nº 07 Gisele Gobbis nº 13 José Carlos nº 18 Kelly Jasmine nº 40 Professora: Andréia Tosta Junho - 2012 Índice: Introdução .................................................................................................... 01 Explosivos ....................
GASES - ITA Exercícios Resolvidos 01. (ITA-10) Um vaso de pressão com volume interno de 250 cm³ contém gás nitrogênio (N2) quimicamente puro, submetido à temperatura constante de 250 °C e pressão total de 2,0 atm. Assumindo que o N2 se comporta como gás ideal, assinale a opção CORRETA que apresenta os respectivos valores numéricos do número de moléculas e da massa específica, em kg m-3, desse gás quando exposto às condições de pressão e temperatura apresentadas. a) 3,7 x 1021 e 1,1. b) 4,2 x 1021
PRÁTICA 07 – REAÇÕES QUÍMICAS 1- INTRODUÇÃO O fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outras é chamada de reação química. A equação química é uma representação abreviada da transformação ocorrida, envolvendo as substâncias transformadas (reagentes), as substâncias produzidas (produtos), o estado físico dos reagentes e produtos e as condições (temperatura, pressão, solventes, etc..) nas quais a reação se processa. A equação deve estar devidamente balanceada na forma
Lista de exercícios - 02 1) Compare a primeira energia de ionização do cálcio com a do zinco. Explique a diferença em termos do balanço entre a blindagem com o aumento do número de elétrons d e do aumento da carga nuclear. 2) Compare as primeiras energias de ionização do estrôncio, bário e rádio. Relacione a irregularidade com a contração dos lantanídeos. 3) As segundas energias de ionização de alguns elementos do quarto período são: Cálcio (Z=20) Escândio (Z=21) Titânio (Z=22) Vanádio