Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. 3. (Fuvest) Uma liga metálica, ao ser mergulhada em ácido clorídrico, pode permanecer inalterada, sofrer dissolução parcial ou dissolução total. Qual das situações acima será observada com a liga de cobre e zinco (latão)? Justifique utilizando
de: Q UÍMICA QUÍMICA Ano: 9º E.F. 1º Bimestre – 2012 – Prof. Paulo Roberto 20 aluno(a): GABARITO N pauta: o ESTADOS FÍSICOS E MUDANÇA DE ESTADO ESTADOS 1. 1. (UNICAMP) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50°C (pressão ambiente = 1atm)? Líquido Gasoso Líquido a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 6. A água potável é: a) um elemento químico b) uma substância
Questões para as globais 3º período 2° ano Química . manhã( A e B ) e noite (2° A Patricia questões em azul , 2°B Michelle ? ) 01. Questão . – Os extintores à base de espuma química são fabricados, utilizando-se bicarbonato de sódio e ácido sulfúrico. No interior do extintor, essas duas substâncias ficam separadas, uma da outra. Para ser usado, o extintor deve ser virado de cabeça para baixo , a fim de possibilitar a mistura dos compostos, que , então , reagem entre si. Um dos produtos dessa
PROVA ESPECÍFICA (1 e 2) 4º Bimestre INSTRUÇÕES Use caneta azul ou preta Deixe os cálculos na prova, pois considerarei. Responda sua VA de forma organizada e atenta Respeite a sala de provas, pois você estará sendo avaliado (-0,5) Disciplina: QUÍMICA Professor(a): JOHNATHAN SANTOS FARIA Turma: 1ª SÉRIE Data: ____ / ____ / 2014 Aluno (a): _________________________________________ Nº _____ Pontuação Valor 3,6 Média XXX Pontos obtidos _____________ FRENTE 1 1) (F1-MÓD.23) Alguns
UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ INSTITUTO DE CIÊNCIAS DO MAR – LABOMAR CURSO DE GRADUAÇÃO EM CIÊNCIAS AMBIENTAIS DISCIPLINA: QUIMICA APLICADA ÀS CIÊNCIAS AMBIENTAIS Relatório: Análise de Presunto Cozido Seara e Sadia . Grupo: Deborah Coutinho Káren Evaristo Luana Carvalho Professor: Gandhi Radis Baptista Fortaleza - Ceará Maio/2012 Objetivos da análise: Conhecer o presunto cozido, investigando a
1 – (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva
Cetona O que são? Em química, as cetonas são compostos orgânicos caracterizados pela presença do grupamento —C(=O)—, carbonila, ligado a doisradicais orgânicos. Apresentam a fórmula geral R—C(=O)—R', em que R e R' podem ser radicais iguais (cetonas simples ou simétricas) ou diferentes (cetonas mistas ou assimétricas); alifáticos ou aromáticos; saturados ou insaturados. R e R' podem também estar unidos. Nesse caso, compõem um ciclo (cetonas cíclicas). Quando R ou R' é um átomo de hidrogénio, trata-se
b) Quais são os elementos químicos desse composto orgânico? 5. A “nicotina” pode ser representada pela fórmula a seguir. Quantos átomos de carbono e quantos de hidrogênio existem em uma molécula desse composto? Descrição: http://www.klickeducacao.com.br/2006/arq_img_upload/simulado/14173/qui2
Química Geral Aplicada à Engenharia 1º Estudo Independente 01. Qual a base experimental da estrutura atômica? Como o trabalho de Thomson, de Rutherfor e de outros conduziu a esse modelo? Resposta: Em 1808, Dalton fez a descoberta do primeiro modelo atômico com base experimental. “O átomo é uma partícula maciça e indivisível.” O modelo vingou até 1897. Em 1897, Thomson fez o experimento “Descargas elétricas em alto vácuo” (tubos de Crookes) que levaram à descoberta do elétron.
01. UFF - Os esquemas I e II ilustram transformações químicas: Observando-se os esquemas, pode-se assegurar que: a) no esquema I ocorre uma reação não-espontânea de oxirredução; b) no esquema I a energia elétrica é convertida em energia química; c) no esquema II os eletrodos de carbono servem para manter o equilíbrio iônico; d) no esquema II a energia elétrica é convertida em energia química; e) no esquema II ocorre uma reação espontânea de oxirredução. 02. UFRS - Pessoas que apresentam