Exercícios de Revisão 01) (PUC - SP) O conceito de elemento químico está mais relacionado com a idéia de: a) átomo. b) molécula. c) íon. d) substância pura. e) substância natural. 02) (FMU - SP) A água destilada é um exemplo de: a) substância simples. b) composto químico c) mistura homogênea. d) elemento químico. e) mistura heterogênea. 03) (UFF - RJ) Das alternativas abaixo, a que constitui exemplo de substâncias simples é: a) H2O, O2, H2 b) N2, O3, O2 c) CH4, H2O, H2 d) H2O2, CH4, N2 e) P4, S8
Prof. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www.agamenonquimica.com 1 VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO 01) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior. a) b) c) d) e) A combustão de um palito de fósforo. A transformação de rochas em solos. A corrosão de um automóvel. O crescimento de um ser humano. A formação do petróleo a partir de seres vivos. 02) (Fuvest-SP) O seguinte gráfico refere-se ao estudo cinético de uma reação química. velocidade da reação T1
também pode ser encontrada em produtos para alisamento de cabelos. a) Levando em conta o conhecimento químico, preencha os quadrados incluídos no espaço de resposta abaixo com os símbolos de átomos ou de grupos de átomos, e ligue-os através de linhas, de modo que a figura obtida represente a molécula da guanidina. b) Que denominação a figura completa e sem os quadrados, recebe em química? E o que representam as diferentes linhas desenhadas? 3. (Ufjf 2011) O Brasil é o campeão mundial
A Química dos Medicamentos Sumário 1 .................................................................................................... Capa e Dados de Identificação 2..................................................................................................... Imagens 3..................................................................................................... Sumário 4......................................................................................
Roteiro de Estudos – capítulo 2 – Grandezas Químicas e determinação de fórmulas. 1. Qual a definição de unidade de massa atômica. 2. O que é massa atômica. 3. Como determinar a massa atômica de um elemento químico. 4. Indique a massa atômica de : a) Magnésio b) oxigênio c) sódio d) cloro e) ferro 5. O elemento químico neonio apresenta-se na natureza com a seguinte composição isotópica: 90% de Ne20 0,27% de Ne21 9,73% de Ne22 Calcule a massa atômica do elemento neônio. 6. O que é massa
Lista 1 Exercícios preparatórios para a 1ª prova de Química Geral e Inorgânica 1. Dê os quatro números quânticos para o elétron mais energético do átomo no estado fundamental que apresenta os seguintes números atômicos: a) Ga (Z = 31) b) Cu (Z = 29) c) H (Z = 1) d) Br (Z = 35) e) Be (Z = 4) f) La (Z = 57) 2. O último elétron (elétron de valência) de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; l = 1; m = 0; s = +1/2. Calcule o número atômico
Lista de Exercícios de Geometria e Ligações 1) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos). 1. NH3 ( ) linear 2. CO2 ( ) angular 3. H2O ( ) piramidal 4. CH4 ( ) tetraédrica 5. SF6 ( ) trigonal plana 6. BH3 ( ) octaédrica 2) Justifique a geometria das moléculas relacionadas abaixo, com base na regra de Gillespie (VSPER). Dados: 16S, 8O, 15P e 17Cl *Observação: para facilitar a resolução da questão
definição, a entalpia padrão de formação de qualquer substância simples em condições padrão é igual a zero. Cálculos teóricos do ∆H de uma reação Método Definição ou relação matemática Exemplo Lei de HESS O ∆H envolvido numa reação química, sob determinadas condições experimentais , depende exclusivamente da entalpia inicial dos reagentes e da entalpia final dos produtos, seja a reação executada em uma única etapa, seja
ALUNO(A) ________________________________________________ PROFª.____________________________ 1ª LISTADE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 01) A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso e massa específica igual a 1,5 g/mL é: Dado: massa molar H2SO4 = 98g/mol a) 7,5 molar. b) 1,5 molar. c) 3,75 molar. d) 0,75 molar. e) 15 molar. 02) Lê-se no rótulo de um frasco: “HCl: 40% em peso; densidade: 1,20 g/mL”. Dados: H = 1 u.; Cl = 35,5 u. A molaridade desse ácido é: a) 10,95 M.
CENTRO DE EDUCAÇÃO FEDERAL TECNOLÓGICA COORDENADORIA DE QUÍMICA E BIOLOGIA PROF.: BRENO LIMA RODRIGUEZ LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 1. Fe2+ + 2 e— → Fe E° = - 0,44 V Cd2+ + 2 e— → Cd E° = - 0,40 V Ni2+ + 2 e— → Ni E° = - 0,25 V Cu2+ + 2 e— → Cu E° = + 0,34 V Indique a opção que contém a pilha com a maior diferença de potencial, de acordo com a tabela dada de potenciais-padrão em solução aquosa, a 25 °C: a. b. c. d. e. Ânodo Fe Cu Cd Ni Cd Cátodo Cu Ni Fé Cd Cu