Lista de exercícios - 02
1) Compare a primeira energia de ionização do cálcio com a do zinco. Explique a diferença em termos do balanço entre a blindagem com o aumento do número de elétrons d e do aumento da carga nuclear.

2) Compare as primeiras energias de ionização do estrôncio, bário e rádio. Relacione a irregularidade com a contração dos lantanídeos.

3) As segundas energias de ionização de alguns elementos do quarto período são:
Cálcio (Z=20)
Escândio (Z=21)
Titânio
(Z=22)
Vanádio
(Z=23)
Cromo
(Z=24)
Manganês
(Z=25)

1145
1235
1310
1365
1592
1509
KJ mol-1 Identifique o orbital em que ocorre a ionização e explique a tendência nos valores
4) Explique as tendências, elemento por elemento, ao longo do terceiro período para: Energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.
5) Explique por que dois elementos do grupo 5, nióbio(Período 5) e tântalo(Período 6), possuem o mesmo raio atômico.
6) Discuta a tendência nas eletronegatividades ao longo do segundo período, do lítio ao flúor. Você seria capaz de explicar, em detalhes, a tendência na energia de ionização?
7) (a) O que significa o termo carga nuclear efetiva?
(b) De que forma a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons de Valencia de um átomo varia indo da esquerda para a direita em um período da tabela periódica?
8) (a) Como o conceito de carga nuclear efetiva é usado para simplificar as numerosas repulsões elétron-elétron em um átomo polieletrônico?
(b)