TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CURSO SUPERIOR DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS ANA CAROLINA SPACIARI MAXUEL MELLO COMPOSIÇÃO QUÍMICA DA MADEIRA E REAÇÕES QUÍMICAS DA CELULOSE E DA LIGNINA APUCARANA 2013 ANA CAROLINA SPACIARI MAXUEL MELLO COMPOSIÇÃO QUÍMICA DA MADEIRA E REAÇÕES QUÍMICAS DA CELULOSE E DA LIGNINA Trabalho apresentado ao curso de Tecnologia em Processos Químicos da Universidade Tecnológica Federal do Paraná, como requisito parcial
Preparação e Caracterização dos isômeros geométricos Cis- e Trans-bis glicinato de cobre (II) monohidratados Inorgânica Experimental II Profª : Nádia Comerlato Alunos: Caio Corrêa de Matos Jorge Frian Dias Jr. Rio de Janeiro Junho de 2013 1. Introdução Muitos organismos vivos utilizam íons de cobre em seus metabolismos. Para ajudar no entendimento de fluidos fisiológicos
1) Calcular a massa molecular de um gás cuja densidade () é de 0,241 gL-1, sabendo que a uma temperatura de 300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L. RESPOSTA: 5,93gmol-1. 1º_ A densidade (p) = 0,241 g.L-1 é igual a (p) = (0,241 g) / L 2º_ Sabendo os que os valores são: P = 1 atm V = 1 L R = 8,31 J / mol.K T = 300 K M = ? m = 1 g n = m / M p = 0,241 g /L e as equações são: a) PV = nRT n = PV / RT b) n = m / M c) m = pV Agora
ADIÇÃO NUCLEOFÍLICA • Estudaremos alguns casos: • Adição a C = C ativada por grupos elétron-atraentes • Adição a C = O sem grupo de partida (ex. aldeídos, cetonas) • Adição a C = O com grupo de partida (ex. ésteres, haletos de acila, anidridos) Adição nucleofílica à dupla ligação C = C • A presença de grupos atraentes de elétrons desfavorece o ataque eletrofílico e favorece o ataque nucleofílico Nu C=C-G Nu C-C-G E Nu E C-C-G G = CHO; COR; CO2R; CN; NO2; SO2R; SOR; F; etc. • G é grupo que
Programa de Física e Química A 11º Ano Autores Componente de Química Isabel P. Martins (Coordenadora) José Alberto L. Costa José Manuel G. Lopes Maria Otilde Simões Teresa Sobrinho Simões Colaboração como Consultora Científica de Maria Clara Magalhães Componente de Física Adelaide Bello Clara San-Bento Elisa Prata Pina Helena Caldeira (Coordenadora) Colaboração na verificação das actividades laboratoriais de Augusta Patrício Teresa Soares Março de 2003 Física e Química A – 11º Ano Índice
vivos da Terra surgiram de uma longa evolução química, que precedeu a biológica, em que moléculas orgânicas simples evoluíram até as mais complexas. Stanley Miller foi o primeiro a realizar experimentos sobre a evolução química, simulando a atmosfera primitiva com uma mistura dos gases metano (CH4), amônia (NH3) e hidrogênio (H2), e com eletrodos que simulariam os raios gerando faíscas, além de servirem como fonte de energia para as reações químicas. Esse modelo de atmosfera primitiva não é compatível
Importação de Produtos Perigosos e tem como delimitação a burocracia enfrentada pelas indústrias químicas brasileiras ao importar tais produtos. O principal problema apresentado é a burocracia que vem dificultando a vida das indústrias químicas brasileiras, manifestando-se na dificuldade de importar produtos perigosos. Como hipótese para este problema, visando amenizar este quadro, as indústrias químicas poderiam fazer uma união, solicitando providências junto ao poder público, maior causador da
Universidade Estadual De Campinas LA 081 – Leitura e Produção de texto na Universidade Prof.ª Inês Signorini ANÁLISE DE INTERAÇÕES QUÍMICAS Resumo Este experimento analisou e explicou as interações químicas ocorridas entre a mistura de água, corante alimentício, óleo vegetal e aspirina, podendo subdividi-las entre mistura de água e corante, água com corante e óleo, água com corante e aspirina, óleo e aspirina e corante e óleo, facilitando assim, a compressão separada de cada interação
Universidade Nove de Julho A QUÍMICA NA ENGENHARIA ELÉTRICA São Paulo 2011 A QUÍMICA NA ENGENHARIA ELÉTRICA Trabalho apresentado à disciplina Química Geral e Experimental como parte dos requisitos para obtenção parcial da nota. Orientação: Jorge Marcos Rosa São Paulo 2011 LISTA DE FIGURAS Figura 1: Pilha de Daniell............................................................................
REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS INTRODUÇÃO TEÓRICA Eletropositividade ou caráter metálico é a tendência dos átomos em ceder elétrons do nível mais externo. À medida que a capacidade de ceder elétrons aumenta, os metais tornam-se mais reativos. Esta propriedade periódica está intimamente relacionada com o raio atômico. Assim, quanto menor o raio atômico, maior a atração que o núcleo do átomo exerce sobre o elétron que vai adquirir, portanto menor a sua eletropositividade. As reações