Objetivos O objetivo desta prática é analisar com base na Cinética Química e suas teorias de velocidade e mecanismo a influência da natureza dos reagentes, da temperatura, da concentração e da influência exercida por um catalisador na reação química. Materiais e reagentes: 1º Experimento: Reagentes: 08 - Tubos de ensaio; Ácido sulfúrico 0,2 molL-1 03 - Béckeres de 250 mL; Tiossulfato de sódio 0,1 molL-1 03 - Pipetas graduadas; Água destilada. 01 - Termômetro;
VESTIBULAR UFPE – UFRPE / 1999 2ª ETAPA NOME DO ALUNO: _______________________________________________________ ESCOLA: _______________________________________________________________ SÉRIE: ____________________ TURMA: ____________________ QUÍMICA 01. Uma lata de um “spray” qualquer foi utilizada até não mais liberar seu conteúdo. Neste momento, podemos dizer: 0-0) a pressão de gases no interior da lata é zero. 1-1) a pressão de gases no interior da lata é igual à pressão atmosférica. 2-2) existe
Questão 01 - (UECE) Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados unicamente por carbono e hidrogênio unidos tetraedricamente por ligação covalente. Os hidrocarbonetos são a chave principal da química orgânica, visto que são eles que fornecem as coordenadas principais para formação de novas cadeias e, posteriormente, para a nomenclatura de outros compostos. Assinale a alternativa cujos hidrocarbonetos são constituídos de moléculas diferentes. a) b) c) d) Questão 02 - (UFT
ELETRÓLISE Relatório experimental baseada nos testes feitos em laboratório, ministrada pela Professora de Química Aplicada a Engenharia Elecy Moreno, aos alunos no 1º semestre do curso de Engenharia de Controle e Automação. Salvador-Ba 13/05/2013 RESULTADOS OBTIDOS E CONCLUSÕES: PILHAS: 1)Os recipientes de vidro devem conter 3/2 da solução referente ao respectivo sistema químico. 2) Inserir em 2 dos 3 furos um eletrodo de magnésio e um eletrodo de cobre,
1 – PROTOCOLO DE REAGENTES Água destilada: totalmente isenta de Íons e impurezas orgânicas, portanto, com baixíssima condutividade elétrica, permitindo sua utilização com total compatibilidade química em contato com equipamentos e utensílios. [1] Solução HCl: extremamente corrosivo. A inalação do vapor pode causar ferimentos sérios, a ingestão pode ser fatal. Para manuseio, óculos de proteção, proteção respiratória (procure trabalhar em capela com exaustão adequada), luvas. [2] Álcool:
A interdição do dependente químico A Curatela, ou interdição, é uma medida de proteção criada pelo legislador para que, através de processo judicial, alguém seja declarado civilmente incapaz, total ou parcialmente, para a prática dos atos da vida civil (vender, comprar, casar, votar, dentre outros). Assim dispõe o Código Civil: "Art. 1.767. Estão sujeitos a curatela: I - aqueles que, por enfermidade ou deficiência mental, não tiverem o necessário discernimento para os atos da vida civil;
ESCOLA DE ENGENHARIA E COMPUTAÇÃO CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO RELATÓRIO DA PRÁTICA 9 Açucares Relatório da prática 3 referente ao assunto “Açucares” apresentado como um dos requisitos para obtenção de nota na disciplina de Química Experimental do Curso de Engenharia de Produção da Faculdade Boa Viagem, ministrada pela Professora. Dra. Renata Andrade Figueiredo. 27, de Março de 2013 RESUMO Nessa prática laboratorial iremos estudar os açucares (carboidratos)
LABORATÓRIO QUÍMICO GERAL: EXPERIÊNCIA II – REAÇÕES QUÍMICAS BELO HORIZONTE 2013 ISADORA JARDIM LAURA QUADROS LETÍCIA RORIZ MAÍRA BERGAMASCHI LABORATÓRIO QUÍMICO GERAL: EXPERIÊNCIA II – REAÇÕES QUÍMICAS Relatório apresentado a aula Pratica do laboratório de química Professor orientador: Helmuth Siebald BELO HORIZONTE ABRIL/2013 Sumário INTRODUÇÃO 4 OBJETIVO 5 PROCEDIMENTOS 6 RESULTADOS E DISCUSSÃO 9 CONCLUSÃO 11 REFERÊNCIAS 12 INTRODUÇÃO As reações químicas são processos
A composição química dos organismos Na natureza dos seres viventes, a água é o componente químico que entra em maior quantidade, mas as substâncias orgânicas predominam em variedade, pois é grande o número de proteínas, ácidos nucléicos, lipídios e carboidratos diferentes que formam a estrutura das células e dos organismos. Sais minerais e vitaminas participam em doses pequenas, mas também desempenham papéis importantes. A água e os sais minerais formam os componentes inorgânicos da célula
MASSA ATÔMICA (MA) 01) (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: 0,20% Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é: a) 10,5 u b) 10 u c) 10,8 u d) 11 u e) 10,2 u 02) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo