Correção dos Exercícios de Revisão Sobre Funções Orgânicas Oxigenadas e Nitrogenadas Pág. 81 – Exercício 01 Análise a estrutura da adrenalina e identifique as funções orgânicas presentes. Álcool Álcool HO Fenol Fenol Amina Amina OH CH CH2 OH NH CH3 Pág. 82 – Exercício 17 Classifique as aminas abaixo em primárias, secundárias e terciárias: A OH B NH CH3 CH3 E Primária CH3 NH C Secundária OH NH2 D Secundária COCH3
CURSO DE QUÍMICA PROF.: RENÉ DOS REIS BORGES 97 – 100g de solução de um certo sal tem a concentração de 30% em massa. A massa de água necessária para diluí-la a 20% em massa é: DILUIÇÃO, MISTURA DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO 89 – Numa diluição de uma solução, podemos afirmar que: a) 25g. d) 100g. a) A massa do solvente permanece constante. b) A massa do soluto permanece constante. c) O volume da solução permanece constante. d) A molaridade da solução permanece constante. e) A molalidade
Arranjos moleculares para explicar a formação de cadeias: Todo arranjo atômico que contribua para uma agregação frouxa de cadeias moleculares favorecerá também a formação de estruturas não-cristalinas. Entre as características mais importantes que favorecem a não-cristalinidade estão: 1. cadeias moleculares muito longas e ramificadas; 2. arranjos aleatórios de grupos laterais grandes ao longo das cadeias; 3. cadeias copolímeras, isto é, cadeias moleculares que são, na realidade, combinações de
CÁLCULOS QUÍMICOS MASSA ATÔMICA – é a massa de um átomo (u = unidade de massa atômica). Arredondando para inteiros mais próximos a massa de um átomo de oxigênio é 16 u, a massa de um átomo de flúor é 19 u e a massa de um átomo de ouro é 197 u. O átomo que tem menor massa é o H= 1u. Uma unidade de massa atômico é 1/12 avos da massa do isotopo de carbono mais comum. A massa atômica de um elemento é a massa média de seus átomos, devido ao fato de que a massa dos átomos de muitos elementos não
TBQ - Resumo P2 O Carboidratos são compostos que, em geral, apresentam a formula empírica (CH2O)n. São poliidroxialdeídos ou poliidroxicetonas, ou substancias que, hidrolisadas, liberam estes compostos. Carboidratos com sabor doce, como sacarose, glicose e frutose, são chamados de açucares. O tipo mais simples de carboidrato é constituído pelos monossacarídeos, chamados aldoses (apresenta o grupo funcional aldeído) ou cetoses(gr func:cetona). De acordo com o seu número
| | |DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E APLICADAS | 3ª Lista de Química Geral Matéria: Cinética Química (cap. 13) E Equilíbrio Químico (cap. 14) Profa.: Fabiana Lobo 1. Enumere os fatores que determinam a velocidade de uma reação. 2. Escreva uma expressão que simbolize cada uma das seguintes velocidades instantâneas:
8.Complete o quadro abaixo em seu caderno: Substância Butano But-2-eno Fórmula estrutural plana Fórmula estrutural condensada H²C-CH=CH-CH Representação Bond line Fórmula molecular Substância 3,4-dimetil-hexano nonano Fórmula estrutural plana Fórmula estrutural condensada Representação Bond line Fórmula molecular Substância Ciclopentano Octano Fórmula estrutural plana Fórmula estrutural condensada Representação Bond line
Prova Quimica Energia B1 1- Qual das seguintes fontes de produção de energia é a mais recomendável para a diminuição dos gases causadores do aquecimento global? Resposta: VENTO 2- A analise imediata de um carvão mineral revelou os seguintes valores: Umidade 9%, Matéria volátil total 37%, cinza 4%. Qual a massa mínima aproximada desse carvão que deve ser queimada para gerar 8.600.000 kcal/h? Que massa de coque pode ser obtida a partir da massa calculada? PC= 82(CF) + A(MV). Fator A Resposta:
Os Aditivos Químicos no Alimentos Por: Trabalho realizado para cumprimento parcial da disciplina de Ciências sob orientação e supervisão da professora. São Mateus – Dezembro de 1999 - Nacional - Sumário - I – Introdução II – Desenvolvimento 2.1. – Lista de Aditivos III – Conclusão IV - Bibliografia I - Introdução Conceito de aditivos: São aquelas substâncias acrescentadas aos alimentos para melhorar sua cor, textura e aroma ou para conservá-los frescos por mais
Serviço Público Federal Universidade Federal de Goiás – UFG INSTITUTO DE QUÍMICA Turma: Engenharia de Produção Lista de exercícios para a prova 3 1) Dê o conceito: a) Sistema; b) Vizinhança; c) Sistema aberto, fechado e isolado. Exemplifique. d) Trabalho; e) 2) Calor; Identifique os seguintes sistemas como abertos, fechados ou isolados: a) Café numa garrafa térmica de ótima qualidade; b) Liquido refrigerante na serpentina de uma geladeira; c) Um calorímetro