Química Geral e Inorgânica A química dos corantes Resumo A mais de 20 mil anos o homem utiliza cores, desde as primeiras pinturas rupestres da Era Glacial, passando pelos egípcios e romanos e chegando aos dias atuais nas mais diversas aplicações. O corante quando adicionado a outra substância altera a cor desta. Eles são concentrados, encontrados em pó ou líquido e solúveis em água, o que os difere do pigmento. Sua cor está relacionada com a quantidade de absorção de radiação eletromagnética
QUÍMICA DA CERVEJA Júlio César Santos E-mails: cesinha.ju@bol.com.br Juliocesar.ba@bol.com.br Química da cerveja Índice Introdução Principais matérias primas • Água • Malte • Lúpulo Principais análises realizadas em Laboratório de cervejaria • Extrato Original • Extrato Aparente • Extrato Real • Fermentação Final Laboratorial • Fermentação Aparente • Amargor • Dicetonas Vacinais • Fan • Nitrogênio Total/ Coagulável • Iodo • pH • Itt • Oxigênio
Nome: _________________________________________________ nº: ________ Bimestre: 2º Ano/série: 3ª série _____ Ensino: Médio Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: ____ /____ /____ APOSTILA DE QUÍMICA ORGÂNICA – 2º BIMESTRE TEORIA 18 – TIPOS DE REAÇÕES ORGÂNICAS As reações orgânicas podem ser classificadas de várias maneiras. Alguns dos tipos mais comuns são: substituição, adição e eliminação. Reações de substituição Nesse tipo de reação um átomo ou um grupo
Página 9 Referência Eletrônica – Página 10 Contra capa – Página 11 Neste trabalho você poderá ver tudo sobre o elemento químico Vanádio: número atômico, prótons, elétrons, massa atômica, características principais, aplicações, história, compostos, papel biológico, abundancia e obtenção, isótopos e precauções. Vanádio Vanádio (homenagem a deusa Vanadis) é um elemento químico, símbolo V, número atômico 23 (23 prótons e 23 elétrons) de massa atómica 51 u que, nas condições ambientes, é encontrado
_________________________________________2 2.3 Material Ultilizado ___________________________________________3 2.4 Procedimentos _____________________________________________4 2.5 Dados obtidos ______________________________________________5 3. Análise química quantitativa volumétrica__________________________5 3.1 Materiais __________________________________________________5 3.2 Procedimentos______________________________________________6 4. Conclusões da experiência_____________________________________6
A QUÍMICA DAS DROGAS E MEDICAMENTOS E SEUS EFEITOS NO ORGANISMO CARLA BARBOSA JARDIM* NAISSON KAIQUE SANTOS COSTA** RESUMO Muito se tem discutido sobre as drogas na sociedade e o quanto vem aumentando, gradativamente, as dependências sobre elas e também sobre medicamentos. O desconhecimento das pessoas sobre a automedicação, os abusos tanto pelas drogas quanto pelos fármacos e o uso irracional dos mesmos tem sido um grande problema na saúde pública. Este artigo aborda o desconhecimento de
Nome: Turma: Disciplina: Química RADIOATIVIDADE INTRODUÇÃO Neste trabalho abordarei alguns fatos nos quais passam despercebidos sobre a Radioatividade, sua utilização, os físicos/químicos/cientistas que fizeram suas descobertas, de onde ela surgiu, qual suas utilidades, seus malefícios e alguns relatos sobre ela. DESENVOLVIMENTO A radioatividade natural foi descoberta por volta de 1896, pelo físico francês Henry Becquerel (1852-1908), ele percebeu que o elemento
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA BACHARELADO EM QUÍMICA TECNOLÓGICA COM ÊNFASE EM AMBIENTAL CAMILA FILIPE FLÁVIA JÉSSYCA JOÃO MARCOS JÚLIA LEONARDO LISIANNE LUCAS MAURICIUS MONIQUE NAIARA PENÉLLOPE ATIVIDADES A QUÍMICA DOS SABÕES E DETERGENTES Trabalho apresentado à disciplina de Processos industriais 2, do Curso Superior de Bacharelado em Química Tecnológica com Ênfase em Ambiental / Licenciatura em Química do Departamento Acadêmico de Química e Biologia – DAQBi
4 LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS 01. Considerando suas posições na tabela periódica, hidrogênio e enxofre devem formar o composto de fórmula: (a) HS (b) HS2 (c) H2S (d) H2S3 (e) H3S2 02. Na reação de um metal alcalino A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um: (a) halogênio. (b) metal de transição (c) metal nobre. (d) gás raro (e) calcogênio 03. O elemento químico metálico A combina-se com o oxigênio formando o
1) Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em mols/L são [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é: (valor 1,0) X2 + 3 Y2 2 XY3 2) (UNB-DF) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em fase gasosa através da reação: PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g) Um frasco de 3,00L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200oC: 0,120mol de PCl5; 0