01) (FCB-ARARAS-SP) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era: a)25%. b)40%. c) 70%. d)75%. e)80%. 02) (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo: I. II. III. IV. V. VI. Na2SO4. O2. C12H22O11. KNO3. CH3COOH. NaCl.
Equilíbrio Químico - Exercícios 01. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico: a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico). c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram. d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio. e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas
fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) XY3. b) X5Y. c) X3Y. d) X7Y3. e) XY. 08) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A _ 2, 8, 1 e B _ 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B, I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica. III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente
Titulação – Exercícios Resolvidos 1. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? 2. 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após
Universidade Federal do Tocantins – Campus Palmas Curso Engenharia de Alimentos Laboratório de Química “Análise qualitativa de ânions” Discentes: Allen Rio Branco De Moura; Hellen Lourenço; Weyda Pâmela B. Sielski. Docente: Patrícia Martins Guarda Palmas, 24 de fevereiro de 2015. Objetivo Este relatório tem como objetivo fazer uma análise qualitativa de ânions, conhecendo os grupos a qual cada um pertence, suas características, aprender a distingui-los de acordo com o precipitado
eletrolise A eletrólise é um processo que separa os elementos químicos de um determinado composto através do uso da eletricidade. Primeiramente ocorre a decomposição (ionização ou dissociação) do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. Na maioria dos casos, dependendo da substância a ser eletrolisada e do meio em que ela ocorre, além de formar elementos ocorre também a formação de novos compostos. O processo
Silva Alunos: Bruna e Thaynan Série: 4 ano Técnico Disciplina: Química Trabalho de oxirredução, desidratação e esterificação 1. Por que devemos beber imediatamente qualquer tipo de suco de frutas obtido na hora? R: Devemos logo beber o suco de frutas pois caso contrário, diversas reações químicas que acabaram por diminuir as propriedades da própria fruta. São essas reações: • Reacções de Maillard: é uma reação química entre um aminoácido ou proteína e um carboidrato reduzido, obtendo-se
QUÍMICA Prof. Borges TESTES EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE – SÉRIE CASA 1. (Fuvest-SP) Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte de peixes em rios e lagos porque causam: a) o aumento do nitrogênio dissolvido. b) o aumento do gás carbônico dissolvido. c) a diminuição do hidrogênio dissolvido. d) a diminuição do oxigênio dissolvido. e) a alteração do pH do meio aquático. Obs.: O pH nos indica a acidez ou a basicidade de um meio aquoso. 2. (FMTM-MG) O gráfico mostra
pesquisa de componentes estruturais das substâncias. - Descreva a operação de lavagem de uma pipeta? Colocar as pipetas num recipiente que contenha água corrente, imediatamente apos o uso para que não ressequem em suas paredes internas, as soluções químicas que foram pipetadas. Se o Laboratório tiver um lavador automático de pipetas, elas devem ser colocadas no recipiente correspondente (suporte) com as pontas para cima e instalado no lavador. Depois disso, regula–se a entrada de água para que o lavador
UFSC – Universidade Federal de Santa Catarina Campus Joinville CEM – Centro de Engenharias da Mobilidade EMB5006 – Química Tecnológica 2014/1 Relatório Relativo a Experimento de Combustão Arthur Henrique Mallmann, Breno Castro Cardoso, Daniel Henrique Gomes de França, Vinicius Baldessar Turma A - Grupo 6 INTRODUÇÃO Iremos abordar nesse relatório todos os acontecimentos referentes a experiências realizadas no dia vinte e quatro de abril de 2014 envolvendo medição volumétrica de copos