1*** explica que significa la siguiente afirmacion: el acido clorhidrico que empleas en el laboratorio tiene una pureza del 37%
Significa que tienes 37 partes de HCl y 63 partes de algo que no es ´HCl
Significa que solo el 37% de esa sustancia tiene todas las características netas del ácido clorhídrico, y el resto tiene variaciones.

2*** las grandes industrias utilizan metodos estandarizados para la produccion de sus compuestos; estos metodos emplean cantidades exactas en sus reactivos....que sucederia si alteran las cantidades de algunos de los reactivos? los compuestos resultantes serían diferentes; si los desvíos son levemente fuera del estándar, hay eventualmente métodos de corrección hacia el producto final, por simple …ver más…

¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producen? peso molec CaF2=78g/mol PM HF=20g/mol pm CaSO4=136,1 g/mol se balancea 1ero
CaF2+H2SO4-->CaSO4+2HF
1mol de CaF2 produce 1molCaSO4 + 2 moles HF (con los PM se traducen moles a gramos)
1molCaF2 x 78g/mol------->1molCaSO4 x 136,1 g/mol + 2 moles HF x 20g/mol
78g CaF2 produce 136,1 g CaSO4 + 40g HF para calcular el %de eficiencia o rendimiento de la reaccion para producir el HF (%R)
%R= gramos producidos x 100 / gramos teoricos a producir ya tenemos los gramos de HF producidos=70g los gramos de HF teoricos se calculan sbiendo que si 78g CaF2 teoricamente produc-------- 40g HF
164 g de CaF2----------------------------------x g HF=82,05 g HF q s deberian haber producir y se obtienen 70 g de ácido fluorhídrico, entonces la efciencia
%R= gramos producidos x 100 / gramos teoricos a producir=70 gx100/82,05 g=85,3%
¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producen? tenemos que si 78g CaF2 producen 136,1 g CaSO4
164 g CaF2------------------x=286,16g CaSO4

5*** Cierto mineral de cobre contiene sulfuro de cobre uno (Cu2 S) luego, el fundido se trata con oxigeno. La reacción es la siguiente: Cu2 S + O2 ------------→ SO2 + 2Cu
¿Cuantos gramos de cobre metálico se obtienen cuando se funde una tonelada de sulfuro de cobre uno del 85 % de pureza
Cu2S + O2 ------------→ SO2 + 2Cu
1mol Cu2S x 159.16 g/mol------ 2 moles Cu x 63,55 g/mol
159,16 g Cu2S ----------------127,1 g Cu
159,16 kg Cu2S